氯的原子序数为17.35Cl是氯的一种同位素.下列说法正确的是( )A．35Cl原子所含质子数为18B．1mol的1H35Cl分子所含中子数为18个C．7g的35Cl2气体的体积为2.24LD．35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

10．氯的原子序数为17，³⁵Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（　　）

	A．	³⁵Cl原子所含质子数为18
	B．	1mol的¹H³⁵Cl分子所含中子数为18个
	C．	7g的³⁵Cl₂气体的体积为2.24L
	D．	³⁵Cl₂气体的摩尔质量为70g/mol

分析 A．氯原子质子数为17；
B．¹H³⁵Cl分子含有中子数为0+35-17=18，进而计算中子物质的量，再根据N=nN_A计算中子数目；
C．气体的所处温度、压强不确定，密度也未知，不能确定体积；
D．摩尔质量的单位为g/mol等．

解答解：A．³⁵Cl原子所含质子数为17，中子数为35-17=18，故A错误；
B．¹H³⁵Cl分子含有中子数为0+35-17=18，1mol的¹H³⁵Cl分子所含中子为18mol，含有中子数约为18×6.02×10²³，故B错误；
C.3.5g的气体³⁵Cl₂的物质的量为0.05mol，由于气体的所处温度、压强不确定，密度也未知，不能确定体积，故C错误；
D．气体³⁵Cl₂的摩尔质量约是70g/mol，故D正确．
故选D．

点评本题考查物质的量有关计算、原子构成、摩尔质量与气体摩尔体积等，比较基础，侧重对基础知识的巩固．

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20．在恒容的密闭容器内放入5molSO₂和5molO₂，在某温度下经过反应生成2molSO₃，此时密闭容器内压强是反应前压强的（　　）

1．下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液无色的是（　　）

	A．	K⁺、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-		B．	Ag⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-
	C．	Cu²⁺、SO₄^2-、Na⁺、CO₃^2-		D．	Ba²⁺、OH^-、Mg²⁺、NO₃^-

18．现有十种物质：①酒精；②氯化铵；③氟化氢；④氨水；⑤磷酸；⑥碳酸氢钠；⑦稀硫酸；⑧硫酸钡；⑨二氧化碳；⑩石墨．用序号填空：
（1）属于强电解质的是②⑥⑧；
（2）属于弱电解质的是③⑤；
（3）属于非电解质的是①⑨．

5．已知反应C（石墨）?C（金刚石）△H＞0，下列判断正确的是（　　）

	A．	石墨比金刚石稳定		B．	12 g金刚石的能量比12 g石墨的低
	C．	金刚石比石墨稳定		D．	金刚石和石墨不能相互转化

15．25℃、101kPa下，4g CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O时，放出222.5kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　）

	A．	CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-890 kJ/mol
	B．	CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+890 kJ/mol
	C．	CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+H₂O（l）△H=-445 kJ/mol
	D．	CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890 kJ/mol

7．CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径．
已知反应Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K₁；
反应Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）的平衡常数为K₂．
在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

温度（绝对温度）	K₁	K₂
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

（1）推导反应CO₂（气）+H₂（气）?CO（气）+H₂O（气）的平衡常数K与K₁、K₂的关系式：K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（2）通过K值的计算，（1）中的反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO₂和H₂O（气），在1173开时发生反应并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件．各物质的浓度变化如下表：

时间/min	CO₂	H₂O	CO	H₂
0	0.2000	0.3000	0	0
2	0.1740	0.2740	0.0260	0.0260
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃
5	0.0727	0.1727	0.1273	0.1273
6	0.0350	0.1350	0.1650

①前2min，用CO表示的该化学反应的速率是：v（CO）=0.0130mol•L^-1•nin^-1．
②在3～4min之间，反应处于平衡状态（填“平衡”或“非平衡”）．
③第6min时，平衡向正反应方向移动，可能的原是升高温度或降低了H₂浓度．

4．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH₄．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=-41kJ•mol^-1
C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-73kJ•mol^-1
2CO（g）?C（s）+CO₂（g）△H=-171kJ•mol^-1
则CO与H₂反应生成CH₄（g）和H₂O（g）的热化学方程式为CO （g）+3H₂（g）═CH₄（g）+H₂O（g）△H=-203kJ•mol^-1．
（2）天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS．一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并再生出吸收液，则该反应的化学方程式为2NH₄HS+O₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH₃•H₂O+2S↓．
（3）天然气的一个重要用途是制取H₂，其原理为：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强P₁＜P₂（填“＞”或“＜”）；压强为P₂时，在Y点：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；写出X点对应温度下的该反应的平衡常数计算式K=$\frac{0.1{6}^{2}×0.1{6}^{2}}{0.02×0.02}$（不必计算出结果）．

（4）以二氧化钛表面覆盖CuAl₂O₄为催化剂，可以将CH₄和CO₂直接转化成乙酸．
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示．在275～400℃之间，乙酸的生成速率先降低后升高的原因是温度在275^°C升至300^°C时，达平衡后催化剂催化效率降低的因素超过了温度升高使速率增大的因素，所以乙酸生成速率降低；当温度由300^o升至400^oC时，温度升高使反应速率增大的因素超过了催化剂催化效率降低的因素，所以乙酸的生成速率又增大．
②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是增大反应压强或增大CO₂的浓度（写一条）．
③乙酸（用HAc表示）电离方程式为HAc?H⁺+Ac^-，电离常数用K_a表示；乙酸根的水解方程式为Ac^-+H₂O?OH^-+HAc，水解常数用K_h表示，则K_h=$\frac{Kw}{Ka}$（用K_a和水的离子积K_W表示）．

5．甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），图1表示反应中能量的变化；图二表示一定温度下反应过程：

根据题意完成下列各题：
（1）图一表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系．下列有关催化剂的说法不正确是A
A．降低分子的能量             B．增加了活化分子数
C．提高了活化分子百分数       D．增加了单位体积内的活化分子数
（2）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=$\frac{{c（C{H_3}OH）}}{{c（CO）•{{\{c（{H_2}）\}}^2}}}$，升高温度，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H₂）=$\frac{2n（B）}{3t（B）}$mol•（L•min）^-1[用n（B）、t（B）表示]．
（4）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系将体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是b c
a．氢气的浓度减少        b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加    d．重新平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（5）在T₂℃下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，达到平衡状态时，测得c（CO）=0.2mol•L^-1，则CO的转化率为80%．