题目内容
5．已知反应C（石墨）?C（金刚石）△H＞0，下列判断正确的是（ ）| A． | 石墨比金刚石稳定 | B． | 12 g金刚石的能量比12 g石墨的低 | ||
| C． | 金刚石比石墨稳定 | D． | 金刚石和石墨不能相互转化 |
分析 反应C（石墨）?C（金刚石）的△H＞0，说明石墨具有的能量小于金刚石，则石墨比金刚石稳定，二者的质量相等时，石墨具有的能量比金刚石小，据此进行解答．
解答 解：反应C（石墨）?C（金刚石）的△H＞0，说明石墨具有的能量小于金刚石，
A．物质能量越高，其稳定性越弱，则石墨比金刚石稳定，故A正确；
B.12 g金刚石和12 g石墨的物质的量相等，由于石墨具有的能量小于金刚石，则12 g金刚石的能量比12 g石墨的高，故B错误；
C．金刚石比如石墨稳定，故C错误；
D．在一定条件下，金刚石和石墨可以相互转化，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度不大，明确物质稳定性与具有能量的关系为解答关键，注意掌握反应热与焓变的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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15．下列实验中，对应的现象及结论都正确且存在因果关系的是（ ）
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 加热莫尔盐（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，产生的气体通过装有无水硫酸铜的干燥管 | 干燥管中白色粉末先变成天蓝色，后又变成深蓝色 | 温度较低时莫尔盐分解产生水蒸气，温度稍高时分解产物中有氨气 |
| B | 向KMnO4溶液中通入SO2气体 | 溶液紫红色褪去 | SO2具有漂白性 |
| C | 向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液 | 出现白色沉淀 | 溶液中一定含有SO42- |
| D | 取1mL 20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸．水浴加热5min后取少量溶液，加入少量新制Cu（OH）2，加热4min | 未产生砖红色沉淀 | 蔗糖不能水解生成葡萄糖 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH$\frac{\underline{\;0-30℃\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O．下列有关该反应说法正确的是（ ）
| A． | 钾元素化合价降低 | B． | Fe（OH）3发生氧化反应 | ||
| C． | 该反应是置换反应 | D． | Cl2是还原剂 |
13．下列各组中的两种物质在溶液中的反应/可用同一离子方程式表示的是（ ）
| A． | Ba（OH）2 和盐酸；Ba（OH）2和 H2SO4 | |
| B． | BaCl2和Na2SO4；Ba（OH）2和（NH4）2SO4 | |
| C． | Ca（OH）2溶液通过量CO2； NaOH溶液通过量CO2 | |
| D． | Ba（OH）2和 HNO3； Cu （OH）2和 H2SO4 |
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2 L SO2和SO3的混合物中硫原子数为0.5NA | |
| B． | 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA | |
| C． | 标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA | |
| D． | 常温常压下，7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1NA |
10．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ）
| A． | 35Cl原子所含质子数为18 | |
| B． | 1mol的1H35Cl分子所含中子数为18个 | |
| C． | 7g的35Cl2气体的体积为2.24L | |
| D． | 35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol |
2．用途广泛，是最重要的化工产品之一，请回答下列问题：
（1）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气．图1是一定温度、压强下，CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和1mol H2（g）的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=3（E2-E1）kJ/mol（△H用E1、E2、E3表示）．
（2）已知合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
①由上表数据可知该反应为放热反应，理由是温度升高，平衡常数减小；
②400°C时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1时，此时刻该反应的v正（N2）＜v逆（N2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）①在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH4+）=c（Cl-），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$；
②向25mL 0.10mol•L-1的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系一定不正确的是d（填字母序号）．
a．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） b．c（Cl-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
c．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+） d．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Cl-）
（4）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图2所示，电极1发生的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O．
（1）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气．图1是一定温度、压强下，CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和1mol H2（g）的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=3（E2-E1）kJ/mol（△H用E1、E2、E3表示）．
（2）已知合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
| 温度/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | 1.0 | 0.68 | 0.5 |
②400°C时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1时，此时刻该反应的v正（N2）＜v逆（N2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）①在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH4+）=c（Cl-），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$；
②向25mL 0.10mol•L-1的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系一定不正确的是d（填字母序号）．
a．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） b．c（Cl-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
c．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+） d．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Cl-）
（4）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图2所示，电极1发生的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O．
19．2012年6月16日我国成功发射了“神州九号”．这标志着中国人的太空时代又前进了一大步．发射“神九”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（ ）
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（ ）
| A． | 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）；△H=-1135.7 kJ/mol | |
| B． | 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1000.3 kJ/mol | |
| C． | N2H4（g）+NO2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=-1135.7 kJ/mol | |
| D． | 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7 kJ/mol |
20．下列实验操作不正确的是（ ）
| A． | 将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，反复多次，完成乙醇氧化为乙醛的实验 | |
| B． | 实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流 | |
| C． | 向试管中先加入无水乙醇，再加入适量冰醋酸与一定量浓硫配制的混酸，然后加热制取乙酸乙酯 | |
| D． | 验证蔗糖水解产物时，将反应后的溶液与银氨溶液混合水浴加热，观察现象 |