题目内容
9．5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水．| 阳离子 | Na+ | Al3+ | Fe3+ | Cu2+ | Ba2+ |
| 阴离子 | OH- | Cl- | CO32- | NO3- | SO42- |
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol•L-1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．
（1）据此推断A、C的化学式为：ACuSO4；CBa（OH）2．
（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是溶液由无色变成红色，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式说明）．
（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是500mL．
分析 5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水，由离子共存可知，一定含有：Na2CO3、Ba（OH）2，
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，说明生成氢氧化铜与硫酸钡，故A、C分别为Ba（OH）2、CuSO4中的一种；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体，说明生成氢氧化铁与二氧化碳，应碳酸钠与铁盐发生双水解反应，B、E分别为Na2CO3、铁盐中的一种；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象，结合①可知，C为Ba（OH）2、D为铝盐，故A为CuSO4；
④B溶液与D溶液混合后无现象，结合②可知，B为铁盐，E为Na2CO3，
⑤将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol•L-1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，D含有NO3-，结合③可知D为Al（NO3）3，
综上所述，可知B中含有Cl-，故B为FeCl3，据此解答．
解答 解：5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水，由离子共存可知，一定含有：Na2CO3、Ba（OH）2，
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，说明生成氢氧化铜与硫酸钡，故A、C分别为Ba（OH）2、CuSO4中的一种；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体，说明生成氢氧化铁与二氧化碳，应碳酸钠与铁盐发生双水解反应，B、E分别为Na2CO3、铁盐中的一种；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象，结合①可知，C为Ba（OH）2、D为铝盐，故A为CuSO4；
④B溶液与D溶液混合后无现象，结合②可知，B为铁盐，E为Na2CO3，
⑤将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol•L-1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，D含有NO3-，结合③可知D为Al（NO3）3，
综上所述，可知B中含有Cl-，故B为FeCl3，
（1）此推断A、C的化学式为CuSO4、Ba（OH）2 ，故答案为：CuSO4；Ba（OH）2；
（2）步骤②，E为Na2CO3溶液，B为FeCl3溶液，二者发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳，则其反应方程式为：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑；
故答案为：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑；
（3）D为Al（NO3）3溶液，铝盐溶液显酸性，因为铝离子水解生成氢离子，即 Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，所以向溶液中滴入石蕊试液，溶液会由无色变成红色；
故答案为：由无色变成红色； Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（4）38.4 g Cu的物质的量为：$\frac{38.4g}{64g/mol}$=0.6mol，步骤⑤中发生的离子反应方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，若要将Cu片完全溶解，需要氢离子的物质的量为1.6mol，故至少加入稀H2SO4的体积设为V，即1.6mol/L×V×2=1.6mol，解V=500mL，
故答案为：500．
点评 本题考查了离子性质和离子共存的分析判断，题目综合性较强，涉及无机物推断、离子检验、离子共存、物质溶解度比较，需要学生熟练掌握基础知识，有利于考查学生的推理能力，难度中等．
| A． | 混合气体中一定含有乙烯 | B． | 混合气体中一定含有甲烷 | ||
| C． | 混合气体中一定含有丙烯 | D． | 混合气体中可能含有乙烷 |
| A． | 设锌镀层厚度为h，锌的密度为ρ，则h=$\frac{{m}_{1}-{m}_{2}}{ρs}$ | |
| B． | 锌电极的电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH- | |
| C． | 锌和石墨在碱溶液中形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨 | |
| D． | 当石墨上不再有气泡时，立即取出铁片，冲洗后用酒精灯加热烘干，铁片可能部分被氧化，导致实验结果偏低 |
| A． | a中铁钉附近呈现红色 | B． | b中铁钉上发生还原反应 | ||
| C． | a中铜丝上发生还原反应 | D． | b铁钉上有气泡产生 |
| A． | 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 | |
| B． | 活性炭、SO2和Na2O2都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同 | |
| C． | 石油的裂化、煤的气化、Na2FeO4杀菌消毒均属于化学变化 | |
| D． | 氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应 |
| A． | 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑ | |
| B． | 硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | |
| C． | 氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ | |
| D． | 氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓ |
、
．| A． | $\frac{1000a%}{98x}$g/ml | B． | $\frac{x}{98a%}$g/mol | C． | $\frac{98x}{a%}$g/ml | D． | $\frac{98x}{10a}$g/mol |
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2．
（3）乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P=O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是sp2、sp，1mol（C2H5O）3P=O分子中含有的σ键的数目为25NA．
（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如图1：
| 物质 | 氢键X-H…Y | 键能kJ．mol-1 |
| （HF）n | D-H…F | 28.1 |
| 冰 | O-H…O | 18.8 |
| （NH3）n | N-H…N | 5.4 |
解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因单个氢键的键能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，（HF）n和（NH3）n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，与碳原子等距离最近的碳原子有12个．已知碳化硅晶
胞边长为apm，则晶胞图2中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为$\frac{\sqrt{11}a}{4}$pm，碳化硅的密度为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．