题目内容
4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（ ）| A． | 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 | |
| B． | 活性炭、SO2和Na2O2都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同 | |
| C． | 石油的裂化、煤的气化、Na2FeO4杀菌消毒均属于化学变化 | |
| D． | 氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应 |
分析 A．浓硫酸与二氧化硅不反应；
B．活性炭利用吸附性漂白、SO2和有色物质化合生成无色物质、Na2O2利用强氧化性漂白；
C．石油的裂化主要得到烷烃和烯烃、煤的气化生成CO和氢气、Na2FeO4杀菌消毒利用强氧化性；
D．水玻璃为硅酸钠的水溶液，PM2.5微粒直径大于胶体中分散质的直径．
解答 解：A．浓硫酸与二氧化硅不反应，应利用HF酸刻蚀石英制艺术品，故A错误；
B．活性炭利用吸附性漂白、SO2和有色物质化合生成无色物质、Na2O2利用强氧化性漂白，原理不同，故B错误；
C．石油的裂化主要得到烷烃和烯烃、煤的气化生成CO和氢气、Na2FeO4杀菌消毒利用强氧化性，均发生化学变化，故C正确；
D．水玻璃为硅酸钠的水溶液，PM2.5微粒直径（2.5×10-6m）大于胶体中分散质的直径（10-7m～10-9m），不具有丁达尔现象，而氢氧化铁溶胶、淀粉溶液均具有丁达尔效应，故D错误；
故选C．
点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．
练习册系列答案
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HClO
Mg
．
15．下列属于物理变化的是（ ）
| A． | 石油的分馏 | B． | 苯酚使蛋白质变性 | ||
| C． | 煤的干馏 | D． | 重油的裂化 |
12．浓硫酸在与下列哪些物质反应时，既表现强酸性又表现强氧化性（ ）
| A． | 赤热的碳 | B． | 氢硫酸 | C． | 氢氧化钠 | D． | 铜（加热） |
9．5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水．
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol•L-1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．
（1）据此推断A、C的化学式为：ACuSO4；CBa（OH）2．
（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是溶液由无色变成红色，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式说明）．
（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是500mL．
| 阳离子 | Na+ | Al3+ | Fe3+ | Cu2+ | Ba2+ |
| 阴离子 | OH- | Cl- | CO32- | NO3- | SO42- |
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol•L-1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．
（1）据此推断A、C的化学式为：ACuSO4；CBa（OH）2．
（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是溶液由无色变成红色，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式说明）．
（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是500mL．
13．锶原子核的符号是${\;}_{38}^{95}$Sr，那么它的原子（ ）
| A． | 核外有38个电子，核内有95个质子 | B． | 核外有38个电子，核内有57个中子 | ||
| C． | 核外有57个电子，核内有57个质子 | D． | 核外有57个电子，核内有38个质子 |
