题目内容
17．如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）．下列叙述正确的是（ ）
| A． | a中铁钉附近呈现红色 | B． | b中铁钉上发生还原反应 | ||
| C． | a中铜丝上发生还原反应 | D． | b铁钉上有气泡产生 |
分析 原电池中，一般活泼金属作负极，负极失去电子，发生氧化反应；较不活泼金属作正极，正极得到电子，发生还原反应；将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，发生的是吸氧腐蚀，a中铁活泼作负极，b中铝活泼作负极，正极电极反应式为：O 2+2H2O+4e-=4OH-，碱遇酚酞变红，所以正极区变红，据此分析．
解答 解：原电池中，一般活泼金属作负极，负极失去电子，发生氧化反应；较不活泼金属作正极，正极得到电子，发生还原反应；将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，发生的是吸氧腐蚀，a中铁活泼作负极，b中铝活泼作负极，正极电极反应式为：O 2+2H2O+4e-=4OH-，所以正极区变红，
A．a中构成的是铁铜原电池，铁作为负极：Fe-2e-=Fe2+，发生氧化反应，没有红色出现，故A错误；
B．b中构成铁铝原电池，铁作正极，发生还原反应，故B正确；
C．a中构成的是铁铜原电池，铜作为正极，发生还原反应，故C正确；
D．b中构成铁铝原电池，铝作负极，铁作正极，发生还原反应，电极反应式为：O 2+2H2O+4e-=4OH-，碱遇酚酞变红，所以铁附近变红，故D错误；
故选BC．
点评 本题考查原电池基础原理，难度不大，注意原电池两极判断与发生反应，吸氧腐蚀正极电极反应式的书写要熟悉．
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7．
现有五种元素，其中A、B、C、D、E为原子序数依次增大，且原子序数都不超过36．请根据下列相关信息，回答问题．
（1）请把B以及B同周期且原子序数比B小的原子按第一电离能从大到小的顺序排列：Mg＞Al＞Na（用相应的元素符号表示）．A、D两种元素中，电负性A＞D （填“＞”或“＜”）
（2）A3分子的空间构型为V形，与其互为等电子体的分子为SO2；
（3）解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：乙醇中的羟基与水的羟基结构相似所以溶解度大，C7H15OH中烃基大，与水的羟基结构相似程度小所以溶解度小，
C7H15OH 中采用sp3杂化的原子共有8个；
（4）E（NH3）42+配离子中存在的化学键类型有①③（填序号）：
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若 E（NH3）42+具有对称的空间构型．且当 E（NH3）42+中的两个NH3分子被两个Cl一取代时．能得到两种不同结构的产物，则 E（NH3）42+的空间构型为a（填序号）．
a．平面正方形b．正四面体 c．三角锥形 d．V形
（5）单质E晶胞如图所示，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为r pm，密度为ρg/cm3 （1pm=10-10cm）那么写出阿伏伽德罗常数NA的表达式$\frac{\sqrt{2}×1{0}^{30}M}{8ρ{r}^{3}}$．（用M、r、ρ表示）
现有五种元素，其中A、B、C、D、E为原子序数依次增大，且原子序数都不超过36．请根据下列相关信息，回答问题．| A | 基态原子最外层电子数是次外层的三倍 |
| B | 基态原子核外有13种不同运动状态的电子 |
| C | 与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多 |
| D | D2-的核外电子排布与氩原子相同 |
| E | 是ds区原子序数最小的元素 |
（2）A3分子的空间构型为V形，与其互为等电子体的分子为SO2；
（3）解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：乙醇中的羟基与水的羟基结构相似所以溶解度大，C7H15OH中烃基大，与水的羟基结构相似程度小所以溶解度小，
C7H15OH 中采用sp3杂化的原子共有8个；
（4）E（NH3）42+配离子中存在的化学键类型有①③（填序号）：
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若 E（NH3）42+具有对称的空间构型．且当 E（NH3）42+中的两个NH3分子被两个Cl一取代时．能得到两种不同结构的产物，则 E（NH3）42+的空间构型为a（填序号）．
a．平面正方形b．正四面体 c．三角锥形 d．V形
（5）单质E晶胞如图所示，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为r pm，密度为ρg/cm3 （1pm=10-10cm）那么写出阿伏伽德罗常数NA的表达式$\frac{\sqrt{2}×1{0}^{30}M}{8ρ{r}^{3}}$．（用M、r、ρ表示）
8．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 空气的首要污染物包括CO2、SO2、NO、NO2、O3等 | |
| B． | PM2.5指的是直径为2.5微米的可吸入颗粒物，因其直径小、比表面积大、活性强、易吸附有毒有害的物质，对人的健康和大气环境质量的影响较大 | |
| C． | 光化学烟雾的形成与氮氧化物有关 | |
| D． | SO2的治理技术和设备有：原煤脱硫技术、改进燃烧技术和烟气脱硫设备等 |
12．浓硫酸在与下列哪些物质反应时，既表现强酸性又表现强氧化性（ ）
| A． | 赤热的碳 | B． | 氢硫酸 | C． | 氢氧化钠 | D． | 铜（加热） |
”相连的碳原子上的氢活性较大，可以与甲醛或卤代烃等发生反应．
$\stackrel{一定条件}{→}$
．J的同分异构体X属于芳香族化合物，1mol X分别与足量Na或NaOH反应时的物质的量之比是1：4和1：1，且苯环上只有一种一氯代物．写出符合上述所有条件的X的一种结构简式
．
9．5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水．
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol•L-1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．
（1）据此推断A、C的化学式为：ACuSO4；CBa（OH）2．
（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是溶液由无色变成红色，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式说明）．
（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是500mL．
| 阳离子 | Na+ | Al3+ | Fe3+ | Cu2+ | Ba2+ |
| 阴离子 | OH- | Cl- | CO32- | NO3- | SO42- |
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol•L-1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．
（1）据此推断A、C的化学式为：ACuSO4；CBa（OH）2．
（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是溶液由无色变成红色，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式说明）．
（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是500mL．