Question

19．两种气态烃的混合物共2.24L（标准状况），完全燃烧后得3.36L〔标准状况）二氧化碳和3.6g的水，下列说法中正确的是（　　）

• A． 混合气体中一定含有乙烯
• B． 混合气体中一定含有甲烷
• C． 混合气体中一定含有丙烯
• D． 混合气体中可能含有乙烷

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算3.6g水的物质的量，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算混合烃、二氧化碳的物质的量，根据H原子、C原子守恒计算混合物的平均分子组成，然后对各选项进行判断．

解答 解：标准状况下2.24L混合烃的物质的量为：n=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
3.6g水的物质的量为：n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，平均分子式中含有的H原子数目为：$\frac{0.2mol×2}{0.1mol}$=4，
3.36L二氧化碳的物质的量为：n=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，平均分子式中含有的C原子数目为：$\frac{0.15mol}{0.1mol}$=1.5，
则该混合烃的平均分子式为：C_1.5H₄，
根据C原子可知，烃中碳原子数小于1的只有甲烷，则该烃中一定含有CH₄；甲烷分子中含有4个H原子，而平均分子式中H原子数为4，则另一烃的分子中H原子数目为4，
A．根据分析可知，该混合气体中一定含有甲烷，可能含有乙烯，但不一定含有乙烯，故A错误；
B．混合气体中一定含有甲烷，故B正确；
C．丙烯分子中含有6个H，则混合气体中一定不含丙烯，故C错误；
D．乙烷分子中含有6个H，则混合气体中一定不含乙烷，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了有机物分子式确定的计算，题目难度中等，根据题中数据确定该混合气体的平均分子式为解答关键，注意掌握平均值法在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．