题目内容
18．如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中，下列分析正确的是（ ）
| A． | K1闭合，铁棒侧溶液会出现白色沉淀，而且沉淀最终变为红褐色 | |
| B． | K1或 K2闭合，石墨棒周围溶液 pH 均升高 | |
| C． | K2闭合，铁棒上发生的反应为 2Cl--2e-═Cl2↑ | |
| D． | K2闭合，电路中通过 0.002NA个电子时，两极共产生 0.002mol 气体 |
分析 若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断．
解答 解：A．若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe-2e-=Fe2+，故A错误；
B．若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高；若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，反应为2Cl--2e-=Cl2↑，石墨棒周围溶液pH不变，故B错误；
C．K2闭合，Fe与负极相连为阴极，反应为2H++2e-=H2↑，故C错误；
D．K2闭合，Fe与负极相连为阴极，反应为2H++2e-=H2↑，碳棒与正极相连为阳极，反应为2Cl--2e-=Cl2↑，电路中通过0.002NA个电子时，阴极生成0.001mol氢气，阳极生成0.001mol氯气，两极共产生0.002mol气体，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了原电池原理和电解池原理，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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8．一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L．下列判断正确的是（ ）
| A． | x=1 | |
| B． | A的平均反应速率为0.3mol/（L•s） | |
| C． | B的转化率为60% | |
| D． | 若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态 |
9．1mol某烃最多能与2molHCl发生加成反应，生成的产物最多能与8mol Cl2发生取代反应，则该烃的化学式是（ ）
| A． | C4H6 | B． | C3H6 | C． | C3H8 | D． | C5H8 |
6．水玻璃溶液敞口放置空气中会变质，主要是因为与X反应生成Y，则X和Y分别是（ ）
| A． | CO2和H4SiO4 | B． | O2和SiO2 | C． | CO2和Na2CO3 | D． | H2和NaOH |
13．现有16.8g由Fe、Fe2O3、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L．已知混合物中Fe、Fe2O3、Al、Al2O3的质量分数分别为16.7%、16.1%、38.1%、29.1%，欲使溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是（ ）
| A． | 800mL | B． | 300mL | C． | 600mL | D． | 900mL |
甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和．甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1 mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M．
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10．某温度下，CuSO4饱和溶液的质量分数为a%，取一定量的此饱和溶液，向其中加入m g无水CuSO4，在温度不变的情况下析出W g CuSO4•5H2O晶体，则原饱和溶液中溶质CuSO4的质量减少（ ）
| A． | m×a% | B． | W×a% | C． | （m+W）×a% | D． | （W-m）×a% |
7．下列物质属于纯净物的是（ ）
①天然气 ②铝热剂 ③纯碱 ④漂白粉 ⑤胆矾 ⑥纯净的矿泉水⑦氢氧化铁胶体．
①天然气 ②铝热剂 ③纯碱 ④漂白粉 ⑤胆矾 ⑥纯净的矿泉水⑦氢氧化铁胶体．
| A． | ①③⑤⑥ | B． | ③⑤⑥ | C． | ②④⑦ | D． | ③⑤ |
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 在100ml 1mol•L-1的Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+ | |
| B． | 在100ml 2mol•L-1的FeI2的溶液中通入标况下5.6L的Cl2：4Fe2++6I-+5Cl2═4Fe3++3I2+10Cl- | |
| C． | 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| D． | AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |