题目内容

3．甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和．甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1 mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M．
请回答下列问题：
（1）戊离子的结构示意图为．
（2）写出乙的单质的电子式：．
（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：3．
（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．
（5）按如图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是溶液先变红后褪色．

分析 甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X为NH3，甲为H，乙为N；甲、丙处于同一主族，结合原子序数可知，丙为Na；丙、丁、戊处于同一周期，即处于第三周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和，即戊原子最外层电子数为1+1+5=7，则戊为Cl；氯气与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1，则Y为NH4Cl，Z为HCl；丁的单质既能与丙（Na）元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z（HCl）的水溶液反应生成盐，则丁为Al元素，故L为NaAlO2；丙、戊组成化合物M为NaCl，据此解答．

解答 解：甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X为NH3，甲为H，乙为N；甲、丙处于同一主族，结合原子序数可知，丙为Na；丙、丁、戊处于同一周期，即处于第三周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和，即戊原子最外层电子数为1+1+5=7，则戊为Cl；氯气与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1，则Y为NH4Cl，Z为HCl；丁的单质既能与丙（Na）元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z（HCl）的水溶液反应生成盐，则丁为Al元素，故L为NaAlO2；丙、戊组成化合物M为NaCl．
（1）戊的离子为Cl-，离子结构示意图为：，故答案为：；
（2）乙的单质为N2，其电子式为，故答案为：；
（3）氯气与氨气反应生成NH4Cl、HCl，二者物质的量之比为2：4，该反应方程式为：3Cl2+4NH3=N2+2NH4Cl+4HCl，反应中被氧化的物质为NH3，占参加反应的二分之一，被还原的物质为Cl2，二者物质的量之比为2：3，
故答案为：3Cl2+4NH3=N2+2NH4Cl+4HCl；2：3；
（4）将少量的盐酸滴入过量NaAlO2溶液中发生反应的离子方程式为：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓；
故答案为：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓；
（5）电解饱和氯化钠溶液，反应的方程式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，同时发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故该电解池中发生反应的总反应方程式为：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑，电解后得到NaClO溶液，显碱性，且具有强氧化性，滴入酚酞溶液中，观察到溶液先变红后褪色，
故答案为：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑；溶液先变红后褪色．

点评 本题考查元素化合物的推断、常用化学用语、电解原理，难度中等，推断元素化合物是关键，（5）为易错点、难点，学生容易考虑电解，忽略氯气与氢氧化钠反应．

练习册系列答案
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