题目内容

6．水玻璃溶液敞口放置空气中会变质，主要是因为与X反应生成Y，则X和Y分别是（　　）
A．CO2和H4SiO4B．O2和SiO2C．CO2和Na2CO3D．H2和NaOH

分析 水玻璃为硅酸钠溶液，硅酸酸性弱于碳酸，所以二氧化碳通入硅酸钠溶液反应生成原硅酸和碳酸钠，据此解答．

解答 解：水玻璃为硅酸钠溶液，硅酸酸性弱于碳酸，依据强酸制备弱酸规律，二氧化碳通入硅酸钠溶液反应生成原硅酸和碳酸钠，方程式：CO2+Na2SiO3+2H2O=H4SiO4↓+CO32-，所以X为二氧化碳，Y为H4SiO4，
故选：A．

点评 本题考查了元素化合物性质，题目难度不大，熟悉硅酸盐性质是解题关键，注意强酸制备弱酸的规律．

练习册系列答案
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1．某一溶液中含amol FeCl3和bmol CuCl2，向其中加入足量的铁粉，充分反应后，再过滤，残渣质量小于加入的铁粉质量，则a：b（　　）
A．小于2：7B．等于2：7C．大于2：7D．无法肯定
17．雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为1：1．
（2）上述反应中的氧化剂是As2S3，反应产生的气体可用NaOH吸收．
（3）As2S3和HNO3有如下反应：
As2S3+10H++10NO3-→2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为10mol．若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在正极（填“正极”或“负极”）附近逸出．
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量a（选填编号）．
a．小于0.5mol    b．等于0.5mol
c．大于0.5mol     d．无法确定．
14．已知某固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成，通过推理和计算回答下列问题：
（1）取A与足量盐酸反应，若保持总物质的量不变，不论以何种比例混合，生成气体的量均保持不变，则混合物A的组成情况最多有6种（填数字）．
（2）取A与足量盐酸反应，若保持总质量m（A）不变，不论以何种比例混合，生成气体的量均保持不变，则A的可能组成是MgCO3和NaHCO3、KHCO3和CaCO3、不填和不填（可不填满，也可补充）．
（3）若先将A加热，剩余固体再与足量盐酸反应，且将先后两次生成的气体分别通入足量澄清石灰水中，生成的沉淀均为10.0g，则A中各物质的物质的量之和为0.2mol．
（4）取a g该混合物与足量盐酸反应生成CO2气体的体积V的取值范围是（标准状况）$\frac{22.4a}{100}$L≤V（CO2）≤$\frac{22.4a}{84}$L．
1．常温条件下，在一密闭容器中充入SO2和H2S共5mol的气体，反应后，测得氧化产物比还原产物多32g，则SO2和H2S的物质的量之比是多少？
11．实验室可用多种方法制取氯化氢，下面是实验室制取氯化氢的装置和选用的试剂，其中错误的是（　　）
（已知：NH4Cl $?_{冷却}^{加热}$ NH3↑+HCl↑）
A．B．C．D．
18．如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中，下列分析正确的是（　　）
A．K1闭合，铁棒侧溶液会出现白色沉淀，而且沉淀最终变为红褐色
B．K1或 K2闭合，石墨棒周围溶液 pH 均升高
C．K2闭合，铁棒上发生的反应为 2Cl--2e-═Cl2↑
D．K2闭合，电路中通过 0.002NA个电子时，两极共产生 0.002mol 气体
15．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NA
B．标准状况下1 L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为$\frac{5{N}_{A}}{22.4}$
C．1 mol甲基含10NA个电子
D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
16．科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽．其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆） 固体，它在高温下能传导O2-离子．以戊烷（C5H12）代表汽油，完成下列问题：
①电池反应方程式为C5H12+8O2=5CO2+6H2O；
②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向负极移动（填“正”或“负”）．

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