Question

8．下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A． 在100ml 1mol•L^-1的Fe（NO₃）₃的溶液中通入足量SO₂：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
• B． 在100ml 2mol•L^-1的FeI₂的溶液中通入标况下5.6L的Cl₂：4Fe²⁺+6I^-+5Cl₂═4Fe³⁺+3I₂+10Cl^-
• C． 向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• D． AlCl₃溶液中加入过量的NaOH溶液：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O

Answer 1

分析 A．二氧化硫足量，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化二氧化硫；
B．100ml 2mol•L^-1的FeI₂的溶液中含有碘化亚铁的物质的量为0.2mol，标准状况下5.6L氯气的物质的量为0.25mol，0.2mol碘化亚铁完全反应消耗0.3mol氯气，说明氯气不足，碘离子优先被氧化，剩余的氯气再氧化亚铁离子；
C．氢氧化钙过量，反应后不会有碳酸根离子；
D．氢氧化钠过量，反应生成偏铝酸钠和水．

解答 解：A．在100ml 1mol•L^-1的Fe（NO₃）₃的溶液中通入足量SO₂，硝酸根离子也参与反应，正确的离子方程式为：Fe³⁺+5SO₂+4H₂O+3NO₃^-=3NO↑+Fe²⁺+5SO₄^2-+8H⁺，故A错误；
B．在100mL 2mol•L^-1的FeI₂的溶液中通入标况下5.6L的Cl₂，碘化亚铁的物质的量为：2mol/L×0.1L=0.2mol，标准状况下5.6L氯气的物质的量为：$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，0.2mol FeI₂完全反应消耗氯气的物质的量为：0.2mol×（$\frac{1}{2}$+1）=0.3mol，氯气不足，碘离子优先反应，0.4mol碘离子完全反应消耗0.2mol氯气，剩余的0.5mol氯气能够氧化0.1mol亚铁离子，则正确的离子方程式为：2Fe²⁺+8I^-+5Cl₂═2Fe³⁺+4I₂+10Cl^-，故B错误；
C．向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故C错误；
D．AlCl₃溶液中加入过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，A、B为易错点，注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，碘离子的还原性大于亚铁离子，氯气不足时碘离子优先反应，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．