题目内容

13．现有16.8g由Fe、Fe2O3、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L．已知混合物中Fe、Fe2O3、Al、Al2O3的质量分数分别为16.7%、16.1%、38.1%、29.1%，欲使溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是（　　）
A．800mLB．300mLC．600mLD．900mL

分析 Fe、Fe2O3、Al、Al2O3组成的混合物，完全溶解在H2SO4溶液中生成硫酸盐，硫酸可能有剩余，再向反应后的溶液中加入NaOH溶液使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4），根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4），进而计算NaOH溶液体积．

解答 解：Fe、Fe2O3、Al、Al2O3组成的混合物，完全溶解在H2SO4溶液中生成硫酸盐，硫酸可能有剩余，再向反应后的溶液中加入NaOH溶液使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4）=n（H2SO4）=0.6L×2mol/L=1.2mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4）=1.2mol×2=2.4mol，故加入3mol/L的NaOH溶液体积为$\frac{2.4mol}{3mol/L}$=0.8L=800mL，故选A．

点评 本题考查混合物的计算，难度中等，关键是理解反应过程，根据离子守恒计算，利用常规法无法计算，侧重对学生思维能力的考查．

练习册系列答案
相关题目
3．氢气用于烟气的脱氮、脱硫反应：4H2（g）+2NO（g）+SO2（g）?N2（g）+S（l）+4H2O（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（　　）
A．当4v（H2）=v（N2）时，反应达到平衡
B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
C．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率
D．化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）×{c}^{4}（{H}_{2}O）}{c（S{O}_{2}）×{c}^{2}（NO）×{c}^{4}（{H}_{2}）}$
4．常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1，该溶液不可能是（　　）
A．盐酸B．氯化铵水溶液C．硝酸钠水溶液D．氢氧化钠水溶液
1．常温条件下，在一密闭容器中充入SO2和H2S共5mol的气体，反应后，测得氧化产物比还原产物多32g，则SO2和H2S的物质的量之比是多少？
8．下列说法不正确的是（　　）
A．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法
B．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
C．实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要小一些
D．溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待盛液润洗2～3次后方可使用
18．如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中，下列分析正确的是（　　）
A．K1闭合，铁棒侧溶液会出现白色沉淀，而且沉淀最终变为红褐色
B．K1或 K2闭合，石墨棒周围溶液 pH 均升高
C．K2闭合，铁棒上发生的反应为 2Cl--2e-═Cl2↑
D．K2闭合，电路中通过 0.002NA个电子时，两极共产生 0.002mol 气体
5．传统饮用水的消毒剂是氯气．二十世纪八十年代初期科研人员在英国某城调查发现，儿童患白血病发病率高是源于饮用了氯气消毒的饮用水，这是因为（　　）
A．氯气有氧化性，作用于正常细胞而癌化
B．氯水中的次氯酸具有杀菌性，氧化了正常细胞，异化为癌细胞
C．氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞
D．氯气作用于水中有机物，生成有机氯化合物而致癌
2．下列五种物质中均含有氮元素，它们按下列顺序排列：
①NH3②N2③NO④X⑤HNO3根据这种排列规律，X可能是（　　）
A．N2OB．NO2C．N2O5D．NaNO2
3．对于下列反应的反应类型判断正确的是（　　）
A．CO2+H2O═H2CO3化合反应
B．Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O 分解反应
C．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2置换反应
D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网