题目内容
5．把四小粒质量相同的钠分别用不同的金属网包住，投入到盛有足量的如下液体中（如图所示）充分反应后，在相同条件下收集到气体体积最大的是（ ）| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
分析 生成的氢气包括钠和水反应的，氢氧化钠和其它金属能放出氢气则生成的氢气就较多．
解答 解：钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，Cu、Fe等和氢氧化钠溶液不反应，所以生成氢气体积最大的是用铝箔包住钠；
故选D．
点评 本题考查学生物质的性质知识，注意物质之间的反应是关键，难度中等．
练习册系列答案
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15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 12gNaH中阴离子所含电子总数为NA | |
| B． | 60gSiO2含有的化学键数目为4NA | |
| C． | CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为$\frac{a{N}_{A}}{56}$ | |
| D． | 常温常压下，14.9gKCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.2NA |
16．下列离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | Na+、K+、C1O-、I- | B． | C1-、NO3-、Fe2+、Na+ | ||
| C． | K+、Ba2+、OH-、SO42- | D． | Fe3+、NH4+、Br-、NO3- |
现有常见的A～J物质存在如下转化关系示意图（反应条件已略去），已知通常情况下A、H为固态金属单质，B、D为气态非金属单质，E为淡黄色固体，F为无色液体，J为红褐色沉淀．请回答下列问题：
20．NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 78gNa2O2固体含有的离子数为4NA | |
| B． | 22.4L乙烯中含有的分子数为NA | |
| C． | 用惰性电极电解NaCl溶液，每生成agNaOH时，电路中通过的电子个数为aNA | |
| D． | 1molSiO2晶体中Si-O键数为4NA |
A、D、F均是由短周期元素组成的单质，常温下C是液体．
500℃时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，分析图象完成下列问题：