Question

15．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）

• A． 12gNaH中阴离子所含电子总数为N_A
• B． 60gSiO₂含有的化学键数目为4N_A
• C． CO₂通过Na₂O₂使其增重ag时，反应中转移的电子数为$\frac{a{N}_{A}}{56}$
• D． 常温常压下，14.9gKCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.2N_A

Answer 1

分析 A、求出NaH的物质的量，然后根据NaH中含12个电子来分析；
B、求出二氧化硅的物质的量，然后根据1mol二氧化硅中含4mol硅氧键来分析；
C、1mol二氧化碳和过氧化钠反应时，反应增重28g，转移1mol电子；
D、KCl与NaClO的摩尔质量均为74.5g/mol，且均由一个阴离子和一个阳离子构成．

解答 解：A、12gNaH的物质的量为0.5mol，而NaH中含12个电子，故0.5molNaH中含6N_A个电子，故A错误；
B、60g二氧化硅的物质的量为1mol，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧键，故含4N_A条，故B正确；
C、1mol二氧化碳和过氧化钠反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，反应增重28g，转移1mol电子，故当增重ag时，转移的电子的物质的量n=$\frac{a}{28}$mol，个数为$\frac{a}{28}{N}_{A}$个，故C错误；
D、KCl与NaClO的摩尔质量均为74.5g/mol，故14.9g混合物的物质的量为0.2mol，且两者均由一个阴离子和一个阳离子构成，故0.2mol混合物中含0.2N_A个阴离子，故D正确．
故选AC．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．