下列说法正确的是( )A．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应B．某元素从化合态变为游离态时.该元素一定被还原C．氧化剂被氧化.还原剂被还原D．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
	B．	某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
	C．	氧化剂被氧化，还原剂被还原
	D．	没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应

分析 A．有单质生成的分解反应一定有电子转移；
B．某元素从化合态转化为游离态，可能失电子也可能得电子；
C．氧化剂被还原，还原剂被氧化；
D．只要有电子转移的反应就一定是氧化还原反应，但不一定有O元素参加反应．

解答解：A．有单质生成的分解反应一定有电子转移，所以一定是氧化还原反应，故A正确；
B．某元素从化合态转化为游离态，可能失电子也可能得电子，如Cl^-→Cl₂时氯离子被氧化，Cu²⁺→Cu时铜离子被还原，故B错误；
C．氧化剂具有氧化性，所以在反应中氧化剂被还原，还原剂具有还原性，所以在反应中还原剂被氧化，故C错误；
D．只要有电子转移的反应就一定是氧化还原反应，但不一定有O元素参加反应，如H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，故D错误；
故选A．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确氧化还原反应本质及特征是解本题关键，知道氧化性、还原性与元素化合价变化关系，易错选项是D．

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已知F是由四个碳原子形成的环状化合物
（1）化合物A含有的官能团是醛基、碳碳双键、羧基．
（2）1mol A与2mol H₂反应生成1mol E，其反应方程式是OHCCH=CHCOOH+2H₂$\stackrel{催化剂}{→}$HOCH₂CH₂CH₂COOH．
（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是CH₂=C（CHO）COOH．
（4）A反应生成C的化学方程式是．OHCCH=CHCOOH+NaHCO₃=OHCCH=CHCOONa+CO₂↑+H₂O．
（5）F的结构简式是

．由E生成F的反应类型是酯化反应．

14．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
	B．	稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
	C．	在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c（Na⁺）=c（Cl^-）
	D．	在0.1 mol•L^-1的硫化钠溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

1．研究氨的制取及性质具有重要意义．
（1）某课外活动小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置．

①装置A中的烧瓶内固体可选用B（选填以下选项的代号）．
A．浓硫酸 B．生石灰 C．五氧化二磷 D．无水硫酸铜
请说明该方法制取NH₃的原因：生石灰与氨水中的水反应生成Ca（OH）₂使氨水变得更浓；放出大量的热，使一水合氨分解：NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH₃↑+H₂O；溶液中c（OH^-）增大，使平衡NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?OH^-+NH₄⁺向左移动．
②虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入空格．
BⅠ，DⅡ，EⅢ．
③氯气和氨气在常温下相混合就会生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl．
（2）NH₃和NO可在一定条件下可反应，这是一个具有实际意义的反应，可消除NO对环境的污染．写出该反应的化学方程式并用双线桥标注电子转移方向和数目：

．
（3）NH₄Cl（s）=NH₃（g）+HCl（g）△H=+163.9kJ•mol^-1
HCl（g）+CH₃OH（g）→CH₃Cl（g）+H₂O（g）△H=-31.9kJ•mol^-1
写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式NH₄Cl（s）+CH₃OH（g）→NH₃（g）+CH₃Cl（g）+H₂O（g）△H=+132 kJ•mol^-1，该反应在一定条件下能自发进行的原因是△S＞0．

11．

某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，利用如图装置可验证同主族非金属性的变化规律．设计了如下系列实验．
（1）向Na₂S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
（2）仪器A的名称为分液漏斗，
（3）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄，（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
（4）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃，C中加Na₂SiO₃溶液观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用饱和NaHCO₃溶液除去．

18．“类推”是学习化学的一种好方法．但是有些“类推”也会由于物质的特性等原因产生错误．下列几种类推结论中正确的是（　　）

	A．	金属镁能在CO₂中燃烧，则金属钠也能在CO₂中燃烧
	B．	金属钠与水反应产生NaOH和H₂，则金属铜与水反应也能产生Cu（OH）₂和H₂
	C．	Cl₂+H₂O?HCl+HClO是氧化还原反应，则ICl+H₂O?HCl+HIO也是氧化原反应
	D．	CO₂与H₂O反应生成H₂CO₃，则SiO₂与H₂O反应也可以生成H₂SiO₃

15．金属和非金属材料被广泛应用于人类生产生活中．如世博会中国馆是由钢筋混凝土、红色铝板和玻璃等建成．
（1）铝单质表面易形成致密的氧化膜，工业上常用碱液洗涤除氧化物，反应离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
（2）在隔绝空气的条件下，用镁条引燃四氧化三铁粉末和铝粉的均匀混合物，使其发生铝热反应，铝粉与四氧化三铁粉末反应的化学方程式为8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃．
（3）玻璃的主要成分为SiO₂．玻璃易被烧碱腐蚀，原因为SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O（用离子方程式表示）
（4）生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是CaCO₃．

16．下列物质中的主要成分不属于糖类的是（　　）

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