题目内容
2．反应2A（g）?2B（g）+C（g）是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是（ ）| A． | 升温 | B． | 增大反应器的体积 | ||
| C． | 增大c（A） | D． | 降温 |
分析 正反应为放热反应，正反应速率降低，c（B）减小，则改变条件使平衡逆向移动、且速率减小，以此来解答．
解答 解：A．升高温度，反应速率加快，故A不选；
B．增大反应器的体积，压强减小，平衡逆向移动，则正反应速率降低，c（B）减小，故B选；
C．增大c（A），正反应速率增大，故C不选；
D．正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，c（B）增大，故D不选；
故选B．
点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大．
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7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰 | |
| B． | 海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素” | |
| C． | 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料 | |
| D． | 可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 |
2．纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用．
（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg2+、Ca2+离子，从成本角度考虑加入试剂的化学式为Ca（OH）2、Na2CO3．
某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图1：
已知：几种盐的溶解度
（2）①写出装置I中反应的化学方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
②从平衡移动角度解释该反应发生的原因在溶液中存在下述两种平衡NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-，OH-与H+结合生成水，促进两平衡正向移动，使溶液中的NH4+和HCO3-浓度均增大，由于NaHCO3溶解度小，因此HCO3-与Na+结合生成NaHCO3，固体析出使得反应发生．
③操作①的名称是过滤．
（3）写出装置II中发生反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（4）请结合化学用语说明装置III中加入磨细的食盐粉及NH3的作用．在母液中含有大量的NH4+和Cl-，存在平衡NH4Cl（s）?NH4++Cl-，通入氨气增大NH4+的浓度，加入磨细的食盐粉，增大Cl-的浓度，使上述平衡逆向移动，促使氯化铵结晶析出
（5）该流程中可循环利用的物质是氯化钠和二氧化碳
（6）制出的纯碱中含有杂质NaCl，为测定其纯度，下列方案中不可行的是c．
a．向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，测生成CaCO3的质量
b．向m克纯碱样品中加入足量稀H2SO4，干燥后测生成气体的体积
c．向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，测生成沉淀的质量．
（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg2+、Ca2+离子，从成本角度考虑加入试剂的化学式为Ca（OH）2、Na2CO3．
某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图1：
已知：几种盐的溶解度
| NaCl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NH4Cl | |
| 溶解度（20°C，100gH2O时） | 36.0 | 21.7 | 9.6 | 37.2 |
②从平衡移动角度解释该反应发生的原因在溶液中存在下述两种平衡NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-，OH-与H+结合生成水，促进两平衡正向移动，使溶液中的NH4+和HCO3-浓度均增大，由于NaHCO3溶解度小，因此HCO3-与Na+结合生成NaHCO3，固体析出使得反应发生．
③操作①的名称是过滤．
（3）写出装置II中发生反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（4）请结合化学用语说明装置III中加入磨细的食盐粉及NH3的作用．在母液中含有大量的NH4+和Cl-，存在平衡NH4Cl（s）?NH4++Cl-，通入氨气增大NH4+的浓度，加入磨细的食盐粉，增大Cl-的浓度，使上述平衡逆向移动，促使氯化铵结晶析出
（5）该流程中可循环利用的物质是氯化钠和二氧化碳
（6）制出的纯碱中含有杂质NaCl，为测定其纯度，下列方案中不可行的是c．
a．向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，测生成CaCO3的质量
b．向m克纯碱样品中加入足量稀H2SO4，干燥后测生成气体的体积
c．向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，测生成沉淀的质量．
19．2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”．下列做法应提倡的是（ ）
| A． | 夏天设定空调温度尽可能的低 | B． | 推广使用一次性塑料袋和纸巾 | ||
| C． | 少开私家车多乘公共交通工具 | D． | 对商品进行豪华包装促进销售 |
6．H2O2分解速率受多种因素影响．实验测得 70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 | |
| B． | 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 | |
| C． | 图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 | |
| D． | 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大 |
7．以下关于元素性质的比较正确的是（ ）
| A． | 稳定性：NH3＞H2O＞HF | B． | 离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+ | ||
| C． | 酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3 | D． | 金属还原性：Mg＞Ca |
14．化学是建立在实验基础上的学科．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 装置①可用于实验室制取少量 NH3或 O2 | |
| B． | 可用从 a 处加水的方法检验装置②的气密性 | |
| C． | 实验室可用装置③收集 H2、NH3 | |
| D． | 利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中 b 为阳离子交换膜、c 为阴离子交换膜 |
． 
．
$→_{K_{2}CO_{3}}^{（CH_{3}）_{2}SO_{4}}$
（R代表烃基，R'代表烃基或H） 请写出以
和（CH3）2SO4为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．
17．
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T单质和H2在光照的条件下发生爆炸．则下列判断不正确的是（ ）
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T单质和H2在光照的条件下发生爆炸．则下列判断不正确的是（ ）| A． | 五种元素中Z的活动性最弱，T 的最高价氧化物对应水化合物酸性最强 | |
| B． | 氢化物的稳定性：R＞Q＞X；R＞T＞X | |
| C． | Q单质能从溶液中置换出X单质，R单质能从溶液中置换出Q单质 | |
| D． | X阴离子和T阴离子相比，半径：X阴离子的大；还原性：T阴离子的强 |