题目内容

19．2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”．下列做法应提倡的是（　　）
A．夏天设定空调温度尽可能的低B．推广使用一次性塑料袋和纸巾
C．少开私家车多乘公共交通工具D．对商品进行豪华包装促进销售

分析 绿色简约生活方式是一种生活理念，也是一种生活态度，指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可．

解答 解：A、夏天设定空调温度尽可能的低，浪费了电能资源，增加能量损耗，故A错误；
B、推广使用一次性塑料袋和纸巾，浪费了资源，故B错误；
C、少开私家车多乘公共交通工具，可以节约资源，减少空气污染，故C正确；
D、对商品进行豪华包装促进销售，浪费了资源，故D错误；
故选C．

点评 解答本题关键是看是否减少了对空气中可吸收颗粒物的释放，环保问题已经引起了全球的重视，难度不大．

练习册系列答案
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16．由下列实验及现象不能推出相应结论的是（　　）
 实验现象结论
A．向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe＞Fe2+
B．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性
C．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性
D．向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
A．AB．BC．CD．D
16．重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3，还含有硅、铝等杂质．制备流程如图所示：

回答下列问题：
（1）步骤①的主要反应为：FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3$\stackrel{高温}{→}$ Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2
上述反应配平后FeO•Cr2O3与NaNO3的系数比为2：7．该步骤不能使用陶瓷容器，原因是二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳．
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是Fe，滤渣2的主要成分是Al（OH）3及含硅杂质．
（3）步骤④调滤液2的pH使之变小（填“大”或“小”），原因是2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O（用离子方程式表示）．
（4）有关物质的溶解度如图所示．向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体．冷却到d（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多．

a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃
步骤⑤的反应类型是复分解反应．
（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为$\frac{{m}_{2}}{\frac{{m}_{1}×40%}{152g/mol}×294g/mol}$×100%．
7．水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件．某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧．实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ．取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样．记录大气压及水体温度．将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2，实现氧的固定．
Ⅱ．酸化，滴定
将固氧后的水样酸化，MnO（OH）2被I-还原为Mn2+，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I-+S4O62-）．
回答下列问题：
（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差．
（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2．
（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定．配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和一定容积的容量瓶、胶头滴管、量筒；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除氧气及二氧化碳．
（4）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用a mol•L-1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为当滴入最后一滴时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为80abmg•L-1．
（5）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏低．（填“高”或“低”）
14．SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放．
（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：

①尿素[CO（NH2）2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：CO（NH2）2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CO2↑．
②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O．
③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成（NH4）2SO4，使催化剂中毒．用化学方程式表示（NH4）2SO4的形成：2SO2+O2+4NH3+2H2O═2（NH4）2SO4．
④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60g•mol-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol•L-1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2 mol•L-1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是$\frac{6{c}_{1}{V}_{1}-3{c}_{2}{V}_{2}}{a}%$．
（2）NSR（NOx储存还原）工作原理：
NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示．

①通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx的储存和还原．储存NOx的物质是BaO．
②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba（NO3）2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系．第一步反应消耗的H2与Ba（NO3）2的物质的量之比是8：1．
③还原过程中，有时会产生笑气（N2O）．用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关．在有氧条件下，15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO．将该反应的化学方程式补充完整：415NO+4NH3+3O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$415NNO+6H2O．
4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
A．Fe$→_{点燃}^{Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{NaOH（ap）}{→}$Fe（OH）2
B．S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
C．CaCO3$\stackrel{高温}{→}$CaO$→_{高温}^{SiO_{2}}$CaSiO3
D．NH3$→_{催化剂、△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
2．反应2A（g）?2B（g）+C（g）是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是（　　）
A．升温B．增大反应器的体积
C．增大c（A）D．降温
19．化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（　　）
A．铵态氮肥和草木灰混合使用可增加肥效
B．氢氟酸刻蚀水晶饰品体现其酸性
C．电渗析法、蒸馏法、离子交换法是海水淡化的常用方法
D．煤经过气化和液化等物理变化可转为清洁能源
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙易溶于YW2，n为二元弱酸．上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）．下列说法一定正确的是（　　）
A．原子半径：X＜Y＜Z
B．最简单氢化物的沸点：Z＞W＞Y
C．W的氧化物的水化物为强酸
D．常温常压下，X与Y组成的化合物为气体

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