题目内容

14．化学是建立在实验基础上的学科．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（　　）
A．装置①可用于实验室制取少量 NH3或 O2
B．可用从 a 处加水的方法检验装置②的气密性
C．实验室可用装置③收集 H2、NH3
D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中 b 为阳离子交换膜、c 为阴离子交换膜

分析 A．①装置用于固体和液体反应生成气体的装置，根据实验室制备少量氨气和氧气的方法判断；
B．②从a处加水，根据左边液面变化可判断气密性；
C．③为向下排空气法收集气体，结合氢气和氨气的密度小于空气分析；
D．④电解硫酸钠溶液，阴离子向阳极移动，在阳极上生成氧气和硫酸，阳离子向阴极移动，在阴极上生成氢气和氢氧化钠，以此选取离子交换膜．

解答 解：A．①装置用于固体和液体反应生成气体的装置，实验室制备少量氨气可用浓氨水和生石灰，制备少量氧气和用过氧化氢和二氧化锰来制备，都可以用该装置，故A正确；
B．②从a处加水，如左边液面不发生变化，可证明气密性良好，故B正确；
C．③氢气和氨气的密度都小于空气，可用向下排空气法收集，故C正确；
D．④电解硫酸钠溶液，阴离子向阳极移动，在阳极上生成氧气和硫酸，b应为阴离子交换膜，阳离子向阴极移动，在阴极上生成氢气和氢氧化钠，c应为阳离子交换膜，故D错误．
故选D．

点评 本题较为综合，涉及多个方面的知识，有对新教材《实验化学》的强调，实验装置的熟悉度，电解池装置中离子交换膜的知识点，题目难度中等，注意把握离子交换膜的判断．

练习册系列答案
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19．支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极．下列有关表述不正确的是（　　）
A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
14．SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放．
（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：

①尿素[CO（NH2）2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：CO（NH2）2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CO2↑．
②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O．
③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成（NH4）2SO4，使催化剂中毒．用化学方程式表示（NH4）2SO4的形成：2SO2+O2+4NH3+2H2O═2（NH4）2SO4．
④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60g•mol-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol•L-1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2 mol•L-1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是$\frac{6{c}_{1}{V}_{1}-3{c}_{2}{V}_{2}}{a}%$．
（2）NSR（NOx储存还原）工作原理：
NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示．

①通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx的储存和还原．储存NOx的物质是BaO．
②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba（NO3）2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系．第一步反应消耗的H2与Ba（NO3）2的物质的量之比是8：1．
③还原过程中，有时会产生笑气（N2O）．用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关．在有氧条件下，15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO．将该反应的化学方程式补充完整：415NO+4NH3+3O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$415NNO+6H2O．
2．反应2A（g）?2B（g）+C（g）是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是（　　）
A．升温B．增大反应器的体积
C．增大c（A）D．降温
9．下列物质不属于烃的衍生物的是（　　）
A．CH3CH2BrB．C．D．CH3CH2OH
19．化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（　　）
A．铵态氮肥和草木灰混合使用可增加肥效
B．氢氟酸刻蚀水晶饰品体现其酸性
C．电渗析法、蒸馏法、离子交换法是海水淡化的常用方法
D．煤经过气化和液化等物理变化可转为清洁能源
6．通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3 ）．下列说法不正确的是
①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2 （g）△H1=a kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol-1
③CO2 （g）+3H2 （g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3=c kJ•mol-1
④2CH3OH（g）═CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H4=d kJ•mol-1（　　）
A．反应①、②为反应③提供原料气
B．反应③也是 CO2资源化利用的方法之一
C．反应CH3OH（g）═$\frac{1}{2}$CH3OCH3 （g）+$\frac{1}{2}$H2O（l）的△H=$\frac{d}{2}$kJ•mol-1
D．反应 2CO（g）+4H2 （g）═CH3OCH3 （g）+H2O（g）的△H=（ 2b+2c+d ） kJ•mol-1
8．一定体积的CH4在密闭容器中与一定量的氧气燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气重4.96g，当其缓慢经过浓硫酸时，浓硫酸增重2.52g．原混合气体中CO2的质量为（　　）
A．1.25gB．1.32gC．1.97gD．2.44g
9．电解质溶液电导率越大导电能力越强．常温下用0.100mol•L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100•L-1的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb[（CH3）2NH•H2O=1.6×10-4）．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线
B．a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c[（CH3）2NH2+）]＜c[（CH3）2NH•H2O]
C．d点溶液中：c（H+）=c（OH-）+c[（CH3）2NH•H2O]
D．b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点

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