题目内容
17．
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T单质和H2在光照的条件下发生爆炸．则下列判断不正确的是（ ）| A． | 五种元素中Z的活动性最弱，T 的最高价氧化物对应水化合物酸性最强 | |
| B． | 氢化物的稳定性：R＞Q＞X；R＞T＞X | |
| C． | Q单质能从溶液中置换出X单质，R单质能从溶液中置换出Q单质 | |
| D． | X阴离子和T阴离子相比，半径：X阴离子的大；还原性：T阴离子的强 |
分析 由短周期元素在周期表中的位置可知，Q、R处于第二周期，X、T、Z处于第三周期，T单质和H2在光照的条件下发生爆炸，则T为Cl元素，可推知R为F元素、X为S元素、Z为Ar、Q为O元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答．
解答 解：由上述分析可知，R为F元素、X为S元素、Z为Ar、Q为O元素，T为Cl，
A．Z为Ar，原子最外层为稳定结构，活动性最弱，T为Cl元素，其最高价氧化物对应水化合物高氯酸是最强的酸，故A正确；
B．非金属性为：R＞Q＞X、R＞T＞X，故氢化物的稳定性：R＞Q＞X、R＞T＞X，故B正确；
C．氧气与硫化氢溶液反应可以得到硫，氟气通入溶液中，与水发生置换反应生成HF与氧气，故C正确；
D．X阴离子和T阴离子电子层结构相同，T原子核电荷数降低，故X阴离子半径大；非金属性T较强，故T阴离子还原性较弱，故D错误；
故选D．
点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，选项D为解答的易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
2．反应2A（g）?2B（g）+C（g）是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是（ ）
| A． | 升温 | B． | 增大反应器的体积 | ||
| C． | 增大c（A） | D． | 降温 |
8．一定体积的CH4在密闭容器中与一定量的氧气燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气重4.96g，当其缓慢经过浓硫酸时，浓硫酸增重2.52g．原混合气体中CO2的质量为（ ）
| A． | 1.25g | B． | 1.32g | C． | 1.97g | D． | 2.44g |
5．
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙易溶于YW2，n为二元弱酸．上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）．下列说法一定正确的是（ ）
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙易溶于YW2，n为二元弱酸．上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）．下列说法一定正确的是（ ）| A． | 原子半径：X＜Y＜Z | |
| B． | 最简单氢化物的沸点：Z＞W＞Y | |
| C． | W的氧化物的水化物为强酸 | |
| D． | 常温常压下，X与Y组成的化合物为气体 |
12．
某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜的反应制取SO2并进行相关实验探究，同时获得少量NaHSO3，实验装置如图所示：
（1）装置甲中发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，装置乙的作用是防止丙中液体倒吸入装置甲中（或缓冲瓶的作用）．
（2）装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体，其反应的离子方程为5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．
（3）SO2气体有漂白性、还原性和氧化性．将SO2通入溴水中，SO2表现的是还原性，化学反应方程式为SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（4）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为品红溶液褪色，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3．
（5）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化．现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3和Na2SO3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．
某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜的反应制取SO2并进行相关实验探究，同时获得少量NaHSO3，实验装置如图所示：（1）装置甲中发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，装置乙的作用是防止丙中液体倒吸入装置甲中（或缓冲瓶的作用）．
（2）装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体，其反应的离子方程为5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．
（3）SO2气体有漂白性、还原性和氧化性．将SO2通入溴水中，SO2表现的是还原性，化学反应方程式为SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（4）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为品红溶液褪色，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3．
（5）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化．现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3和Na2SO3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．
| 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 步骤1：取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液．静置一段时间后，得到滤液A和固体B． | |
| 步骤2：往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，向固体滴入2滴（或少量）品红，再滴加盐酸． | 若品红褪色（或有气泡），则说明含有Na2SO3． |
| 步骤3：用试管取少量A，向其中加入过量的氢氧化钡溶液或先加入品红再加入盐酸． | 若若生成白色沉淀或品红褪色，则说明有NaHSO3生成； 否则不存在NaHSO3． |
2．某充电宝属于锂钒氧化物凝胶电池，电池总反应为V2O4+xLi$?_{充电}^{放电}$LixV2O4，下列说法正确的是（ ）
| A． | 放电时正极上的电极反应为：V2O4+xe-+xLi+=LixV2O4 | |
| B． | 该充电宝的凝胶介质也可用KOH溶液代替 | |
| C． | 充电时电池的正极得到电子后LixV2O4转化为V2O4 | |
| D． | 放电时每消耗7gLi，就会有1mol电子通过凝胶 |
9．
电解质溶液电导率越大导电能力越强．常温下用0.100mol•L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100•L-1的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb[（CH3）2NH•H2O=1.6×10-4）．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是（ ）
电解质溶液电导率越大导电能力越强．常温下用0.100mol•L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100•L-1的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb[（CH3）2NH•H2O=1.6×10-4）．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线 | |
| B． | a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c[（CH3）2NH2+）]＜c[（CH3）2NH•H2O] | |
| C． | d点溶液中：c（H+）=c（OH-）+c[（CH3）2NH•H2O] | |
| D． | b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点 |
6．m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素．四种原子最外层电子数之和为18，n3-与p2+具有相同的电子层结构．下列叙述中错误的是（ ）
| A． | m、n、q一定是非金属元素 | |
| B． | 氢化物的沸点：q＞n＞m | |
| C． | 离子半径的大小：q＞n＞p | |
| D． | m与q形成的二元化合物一定是共价化合物 |
15．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 氢氧根离子的电子式： | B． | NH4Br的电子式： | ||
| C． | Cl-的结构示意图： | D． | 过氧化钠的电子式： |