某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行.在从0-4分钟各物质的量的变化情况如图所示．(1)该反应的化学方程式为X+3Y?4Z,(2)反应开始至2分钟时.X的平均反应速率为0.03mol•-1,(3)能说明该反应已达到平衡状态的是c,a．每消耗3molX.同时消耗1molYb．容器内压强保持不变c．Z的浓度不再变化d．容器内混合气体的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．

某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0～4分钟各物质的量的变化情况如图所示（X、Y、Z均为气体）．
（1）该反应的化学方程式为X+3Y?4Z；
（2）反应开始至2分钟时，X的平均反应速率为0.03mol•（L•min）^-1；
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是c；
a．每消耗3molX，同时消耗1molY
b．容器内压强保持不变
c．Z的浓度不再变化
d．容器内混合气体的密度保持不变
（4）由图求得平衡时Y的转化率为10%．

分析（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（2）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率；
（3）根据第4分钟时，各物质的量不变，则反应达平衡状态，反应速率之比等于系数之比，据此分析解答；
（4）由图求得平衡时Y的转化率为$\frac{Y的变化量}{起始量}×100%$．

解答解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.1mol：0.3mol：0.4mol=1：3：4，则反应的化学方程式为：X+3Y?4Z，
故答案为：X+3Y?4Z；
（2）v（X）=$\frac{\frac{0.3}{5}}{2}$=0.03mol•（L•min）^-1，故答案为：0.03mol•（L•min）^-1；
（3）a．每消耗3molX，同时消耗1molY，都体现的正反应方向，故错误；
b．两边计量数相等，容器内压强始终保持不变，故错误；
c．Z的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，故正确；
d．容器内混合气体的密度始终保持不变，故错误；故选：c；
（4）平衡时Y的转化率为$\frac{Y的变化量}{起始量}×100%$=$\frac{1-0.9}{1}$×100%=10%，故答案为：10%．

点评本题考查化学平衡图象分析题目，题目难度不大，注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法．

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15．

按如图所示，两个烧杯中分别盛有足量的稀硫酸溶液和氯化铜溶液：
（1）A，B两个装置中，属于电解池的是B（填标号）．
（2）A池中，铜片是正极，电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）A池中溶解了6.5g锌时，转移了0.2mol电子．

16．最近科学家成功的制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（　　）

	A．	该物质的化学式为CO₂
	B．	晶体的熔沸点高、硬度大
	C．	晶体中碳原子数与C-O化学键数之比为1：4
	D．	该物质的性质与二氧化碳相似

13．甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与Mg反应时，可同时得到NO₂、NO、N₂三种气体．该同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO₂、NO生成并制取氮化镁（假设实验中每步转化均是完全的）．查阅文献得知：
①NO₂沸点为21.1℃、熔点为-11℃，NO沸点为-151℃、熔点为-164℃；
②镁也能与CO₂反应；
③氮化镁遇水剧烈水解生成Mg（OH）₂和氨气．

（1）实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入CO₂气体以排出装置内的空气，停止通入CO₂的标志是E中出现白色沉淀．
（2）为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是：A→D→C→F→B→F→E，确定还原产物中有NO₂的现象是A中有红棕色气体产生（或D中出现有色液体），实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是防止水蒸气进入B导致氮化镁水解．
（3）实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式5NO+4H⁺+3MnO₄^-═3Mn²⁺+5NO₃^-+2H₂O．
（4）甲同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是装置中充满CO₂，而加热时CO₂也能与Mg反应．
（5）设计一种实验方案，验证镁与硝酸反应时确实有氮气生成取少量B中反应后的固体放入试管中，再向试管中滴加适量的水并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口处，试纸变蓝．

20．根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，正确的是（　　）

	A．	热稳定性：HF＜HCl		B．	金属性强弱：K＜Na
	C．	酸性强弱：H₃PO₄＜H₂SO₄		D．	碱性强弱：NaOH＜Mg（OH）₂

10．将盛有NH₄HCO₃粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（　　）

	A．	NH₄HCO₃和盐酸的反应是放热反应
	B．	该反应中，热能转化为产物内部的能量
	C．	反应物的总能量高于生成物的总能量
	D．	每消耗0.1molNH₄HCO₃放出2.24L CO₂

17．现有反应m A（g）+n B（g）?w C（g），测得在同一时间内A每分钟减少0.15mol/L，B每分钟减少0.05mol/L，C每分钟增加0.1mol/L，则下列叙述不正确的是（　　）

	A．	在体积和温度不变的条件下，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变
	B．	m：n：w=3：1：2
	C．	单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加
	D．	在体积和温度不变的条件下，若在前10 s内A减少了xmol，则在同条件下，前20 s减少小于2x mol

14．下列有关溶液中离子存在和转化的表达达合理的是（　　）

	A．	中性溶液中可能大量存在Fe³⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-
	B．	标准状况下，将1.12LCO₂气体通入1L0.1mol/l的NaAlO₂溶液中：CO₂+2H₂O+AlO₂^-=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
	C．	由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中可能大量存在K⁺、I^-、Mg²⁺、NO₃^-
	D．	向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀

15．常温下，向稀醋酸中不断加水稀释，始终保持不变的是（　　）

	A．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$		B．	$\frac{c（C{H}_{2}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
	C．	$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$		D．	$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{2}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$

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