题目内容
7．
测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．某兴趣小组的实验数值结果大于57.3kJ•mol-1（中和热），原因可能是（ ）| A． | 实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口 | |
| B． | 用浓硫酸代替了稀硫酸 | |
| C． | 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 | |
| D． | 用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度 |
分析 A．小烧杯杯中低于大烧杯杯口，导致热量损失，则沉淀的中和热较低；
B．浓硫酸溶于水放出热量，导致测定的中和热偏高；
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，导致热量散失；
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，硫酸的起始温度偏高．
解答 解：A．实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口，导致热量散失，则测定的中和热数据偏低，故A错误；
B．用浓硫酸代替了稀硫酸，浓硫酸溶于水放出热量，导致测定的中和热偏高，故B正确；
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，导致热量散失较多，测定的中和热偏低，故C错误；
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，硫酸的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了中和热的测定方法及误差分析，题目难度不大，明确中和热的测定方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及化学实验能力．
练习册系列答案
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17．现有反应m A（g）+n B（g）?w C（g），测得在同一时间内A每分钟减少0.15mol/L，B每分钟减少0.05mol/L，C每分钟增加0.1mol/L，则下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 在体积和温度不变的条件下，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变 | |
| B． | m：n：w=3：1：2 | |
| C． | 单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加 | |
| D． | 在体积和温度不变的条件下，若在前10 s内A减少了xmol，则在同条件下，前20 s减少小于2x mol |
18．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验．下列说法正确的是（ ）
| A． | 图一可通过观察实验现象定量比较反应速率的大小 | |
| B． | 将CuSO4改为CuCl2更为合理 | |
| C． | 无法检查图二装置的气密性 | |
| D． | 图二所示实验中只需测量的数据是气体体积 |
15．常温下，向稀醋酸中不断加水稀释，始终保持不变的是（ ）
| A． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ | B． | $\frac{c（C{H}_{2}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ | ||
| C． | $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ | D． | $\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{2}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ |
2．杀虫剂“阿乐丹”的结构简式为
，该分子中官能团（不含苯环）不含有（ ）
，该分子中官能团（不含苯环）不含有（ ）| A． | 酯基 | B． | 碳碳双键 | C． | 醚键 | D． | 硝基 |
12．下列物质发生状态变化时，克服了分子间相互作用力的是（ ）
| A． | 食盐熔化 | B． | 晶体硅熔化 | C． | 碘升华 | D． | 氢氧化钠熔化 |
19．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
| A． | 2mol/L盐酸与锌反应时，加入4mol/L的氯化钠溶液，生成氢气的速率加快 | |
| B． | 对于可逆反应2CO+2NO?N2+2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快 | |
| C． | 工业上合成氨是放热反应，升高温度，正反应速率减慢 | |
| D． | 在K2SO4和BaCl2两溶液反应时，增大压强，生成沉淀速率加快 |
16．在一定条件下的定容密闭容器中，下列说法能表明反应A（s）+2B（g）═C（g）+D（g） 已达平衡状态的是（ ）
| A． | 混合气体的压强不再改变 | |
| B． | 单位时间内生成n mol A的同时，生成2n mol的B | |
| C． | C的生成速率是B 的生成速率的两倍 | |
| D． | 混合气体的密度不再改变 |
