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2．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A的原子半径最小，且A与C同主族；B离子的质子数等于其最外层电子数，常温下D的单质为淡黄色固体．下列推断正确的是（　　）
A．B、C、D的离子半径大小比较：C＞D＞B
B．元素E的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强
C．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同
D．均含A、B、C、D四种元素的化合物X和Y在溶液中可发生氧化还原反应

分析 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，常温下D的单质为淡黄色固体，则D为S元素；E的原子序数大于S，故E为Cl；B离子的质子数等于其最外层电子数，B离子的最外层为8个，则B的质子数为8个，则B为O元素；A与C同主族，其中A的原子半径最小，A与其它元素不在同一周期，则A为H元素；结合原子序数可知C为Na，根据元素周期律的知识解答．

解答 解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，常温下D的单质为淡黄色固体，则D为S元素；E的原子序数大于S，故E为Cl；B离子的质子数等于其最外层电子数，B离子的最外层为8个，则B的质子数为8个，则B为O元素；A与C同主族，其中A的原子半径最小，A与其它元素不在同一周期，则A为H元素；结合原子序数可知C为Na，根据元素周期律的知识解答．
A．B、C、D的离子分别是O2-、Na+、S2-，一般电子层多半径大，则S2-最大，电子层结构相同时，序小半径反而大，则O2-＞Na+、则B、C、D的离子半径大小为D＞B＞C，故A错误；
B．元素E是氯，D是硫，则非金属性是E强，非金属性强的最高价氧化物对应水化物的酸性强，所以E的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强，故B正确；
C．元素O分别与H元素形成的化合物为H2O或H2O2，只含有共价键，而O元素与Na元素形成的化合物为Na2O或Na2O2，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，含有化学键类型不相同，故C错误；
D．X和Y分别是硫酸氢钠、亚硫酸氢钠，反应实质是：H++HSO3-=H2O+SO2↑，发生的是非氧化还原反应，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素好是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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9．对于可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）（m、n、p、q均为化学计量数），根据图示曲线回答：
（1）正反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）m+n＞p+q（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）若将纵坐标A的转化率换成A在平衡混合物中的质量分数，则逆反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应，m+n＜p+q（填“＞”“＜”或“=”）
13．如图中U～Z六种物质在适当条件下能发生如下转化，且反应①、②均为置换反应，下列满足条件的物质组是（　　）
 选项 U W Y X 
 A Fe H20 C H2
 B Na H2O Na2O2 NaOH
 C HBr Cl2 CH4 HCl
 D Fe3O4 Al NaOH Al2O3 
A．AB．BC．CD．D
10．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图所示．已知Y、W的原子序数之和是Z 的3倍，下列说法正确的是（　　）
YZ
XW
A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：X＞Z
C．Z、W均能与 Mg 形成离子化合物D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞W
17．某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.2mol•L-1（不考虑水的电离及离子的水解）．为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：

下列说法正确的是（　　）
A．无色气体可能是NO和CO2的混合物
B．原溶液可能存在Fe3+
C．溶液X中所含离子种类共有4种
D．另取l00mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g
7．下列关于N元素在海洋中的循环（如图所示）说法正确的是（　　）
A．反硝化作用中N元素均被氧化
B．N元素所形成的化合物均易溶于水
C．N2性质活泼可与多种物质发生反应
D．向海洋排放含NO3-的废水可能影响海洋中N元素循环
14．中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2015年诺贝尔化学奖．青蒿素是继乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗疟特效药，具有速效和低毒的特点，曾被世界卫生组织称做是“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”．由青蒿素合成系列衍生物（它们的名称和代号如图所示）的路线如图：

已知：
+H-OH→2
回答下列问题：
（1）青蒿素的分子式为C15H22O5．
（2）反应①中，有机反应类型为加成反应（或还原反应）；NaBH4的作用是B．
A．氧化剂  B．还原剂  C．催化剂  D．溶剂
（3）有机物D是分子式为C4H4O3的五元环状化合物，请写出D的结构简式．
（4）青蒿唬酯能够发生的反应类型有ABC．
A．酯化反应      B．水解反应       C．还原反应      D．加聚反应
（5）以H2Q表示双氢青蒿素，写出反应②（双氢青蒿素和甲醇反应）的化学方程式H2Q+CH3OH$\stackrel{H+}{→}$HQ-CH3+H2O．
（6）从双氢青蒿素（H2Q）出发，可通过多步反应合成出有机物E．合成过程中，有机原料除H2Q、外，还需含苯环的二羟基化合物F，写如有机物F与NaOH溶液反应的离子反应方程式，有机物G是F的同分异构体，有机物G遇FeCl3溶液显紫色，且有4种不同类型的氢，其个数比为3：2：2：1，则符合条件的有机物G的同分异构体有3种．写出其中一种的结构简式或或．
11．根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是（　　）
元素代号ABCDE
原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074
主要化合价+1+3+2+6、-2-2
A．最高价氧化物的水化物的碱性：A＜C
B．B、D形成的化合物的溶于水形成B2D3溶液
C．A、E形成的化合物只含离子键和极性键
D．E的单质可以从D的氢化物中置换出D单质
12．下列实验现象正确的是（　　）
实验现象 
 A 白色沉淀 臭鸡蛋气味气体无色溶液  无色溶液
 B 无色溶液 无色无味气体 白色沉淀 白色沉淀
 C 无色溶液 浅黄色沉淀 白色沉淀 白色沉淀
 D 白色沉淀浅黄色沉淀  无色溶液无色溶液
A．AB．BC．CD．D

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