Question

3．室温下，向下列溶液中加人某种物质至溶液呈中性（忽略加入的物质对溶液体积的影响），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）

• A． 向稀盐酸中滴加浓氨水：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）
• B． 向NH₄HSO₄溶液中加入NaOH固体：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）
• C． 向CH₃COONa溶液中通入HCl气体：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）
• D． 向KOH溶液中通入SO₂气体：c（K⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）

Answer 1

分析 A．pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒分析；
B．假若NH₄HSO₄与NaOH按照1：1反应，此时溶液中铵根离子为参与反应，氢氧根离子与氢离子恰好反应完全，氨根离子要部分水解，故c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），此时溶液呈酸性，现在呈中性，还得再加入一些氢氧化钠，故c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）；
C．向0.10mol•L^-1CH₃COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠；
D．根据电荷守恒判断．

解答 解：A．pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒可知，c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A错误；
B．假若NH₄HSO₄与NaOH按照1：1反应，此时溶液中铵根离子为参与反应，氢氧根离子与氢离子恰好反应完全，氨根离子要部分水解，故c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），此时溶液呈酸性，现在呈中性，还得再加入一些氢氧化钠，故c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），故B正确；
C．向0.10mol•L^-1CH₃COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），HCl不足，反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠，由电荷守恒可知，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），由物料守恒可知，c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），则c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）=c（Cl^-），故C正确；
D．根据电荷守恒知，c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），至溶液pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），则c（K⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），故D正确．
故选A．

点评 本题考查离子浓度大小比较，把握发生的反应、盐类水解及电离为解答的关键，注意pH=7的信息及应用，题目难度不大．