题目内容

HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的
Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是
 
（填序号）．
A．亚硝酸盐被还原               B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是
 
（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别   
D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：
 
．
（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是
 
（填序号）．
a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3．
考点：氧化还原反应,离子方程式的书写,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
专题：氧化还原反应专题,元素及其化合物
分析：（1）由题给信息可知Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+；
（2）A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性；
B．甲基橙的变色范围是3.1-4.4；
C．酸性条件下，亚硝酸根离子能被碘离子还原生成一氧化氮，同时生成碘单质；
D．亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成白色沉淀；
（3）把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，二者发生氧化还原反应，
（4）Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质．
解答： 解：（1）服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，所以维生素C是还原剂，
故答案为：D；
（2）A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同，所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别，故A不选；
B．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，甲基橙的变色范围是3.1-4.4，所以亚硝酸钠和氯化钠溶液加入甲基橙后溶液都呈黄色，反应现象相同，所以不能用甲基橙鉴别，故B选；
C．在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C不选；
D．亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别，故D不选；
故答案为：B；
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，反应的离子方程式为：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-，
故答案为：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-；
（4）由于Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以正确是双氧水，
故答案为：C．
点评：本题考查综合考查铁盐和亚铁盐的相互转化，亚硝酸盐的性质，注意二价铁离子和三价铁离子的检验是高考的热点，涉及了化学方程式的配平，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列物质属于混合物的是（　　）
A、纯碱B、石英C、烧碱D、漂白粉
如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol?L-1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．
（1）含酚酞的0.01mol?L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为
 
．
（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是
 
．
A．水解反应为放热反应
B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3溶于水时放出热量
D．NH4NO3溶于水时吸收热量
（3）向0.01mol?L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为
 
、
 
、
 
、
 
（填“左”“右”或“不移动”）．
（1）在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O．      
RO3n-中R元素的化合价是
 
．反应中有2moL I2生成时，转移电子的物质的量为
 
．
（2）硫酸铵的含氮量为
 
在强热条件下能分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水．写出并配平反应方程式：
 
．
反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是
 
．
如图1是实验室模拟德国化学家李比希用燃烧法测定有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O．试回答下列问题．

（1）甲装置中盛放的物质是
 
．
（2）实验开始时，要先通入氧气，然后再加热，目的是
 
；为减小误差，上述装置中还需增加的装置及试剂是
 
（在原图画出）．该实验中需要测得的数据是：
 实验前实验后
 
 
 
 
（3）将4.6g某有机物A进行实验，测得甲容器增重5.4g，乙容器增重8.8g，则该物质中各元素的原子个数比是
 
；某学生在此基础上作出如下分析：
①A可能的结构为
 
（写结构简式）；
②A的核磁共振氢谱如图2，则A的官能团名称为
 
．
工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．
（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为：4xNH3+6NOx
 催化剂 
.
 
（2x+3）N2+6xH2O．某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图1（夹持装置已略去）：

①装置A中发生反应的化学方程式为
 
．
②装置D中碱石灰的作用是
 
．
（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx．已知：NO不能与Na2CO3溶液反应，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+
CO2；2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2．
①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是
 
（填字母）．
A．1.3  B．1.6   C．1.8
②将1mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO-3、NO-2两种离子的物质的量随x变化关系如图2所示：图中线段a表示
 
离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少
 
g．
实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4?7H2O），过程如下：

（1）将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是
 
（填编号）；
A．品红溶液           　B．紫色石蕊溶液        C．酸性KMnO4溶液     D．溴水
（2）在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，写出FeS、O2、H2SO4反应的方程式
 
；
（3）在③中，需加入的物质是
 
；
（4）在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有
 
；
（5）在⑥中，将溶液Z控制到70～80℃的目的是
 
；
（6）为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验（假设杂质中不含铁元素和硫元素）：称取2.700g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl2；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[Fe（OH）（SO4）]n，求该聚铁样品中铁元素的质量分数 Mr（BaSO4）=233Mr（Fe）=56．（写出计算过程，结果保留4位有效数字）
为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验．

（1）通入Cl2后，集气瓶A中的现象是：
 
，从而得出的结论是
 
；集气瓶B中的现象是：
 
，从而得出的结论是
 
，其中发生的反应的化学方程式为
 
．
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是
 
．
（3）烧杯中NaOH溶液所起的作用是
 
，烧杯中所发生反应的化学方程式为
 
．
某有机物0.1mol和标准状况下的氧气5.6L恰好反应完全，所得产物为CO2、CO、H2O（气），产物通过盛浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶的质量增加了5.4g，再通过灼热的氧化铜，氧化铜的质量减轻了1.6g，再通过装有碱石灰的干燥管，干燥管增加了8.8g．求有机物的分子式，并写出它可能的结构简式．（无计算过程不给分）
计算过程：
答：该有机物的分子式：
 
可能的结构简式：
 
．

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