题目内容

工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．
（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为：4xNH3+6NOx
 催化剂 
.
 
（2x+3）N2+6xH2O．某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图1（夹持装置已略去）：

①装置A中发生反应的化学方程式为
 
．
②装置D中碱石灰的作用是
 
．
（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx．已知：NO不能与Na2CO3溶液反应，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+
CO2；2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2．
①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是
 
（填字母）．
A．1.3  B．1.6   C．1.8
②将1mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO-3、NO-2两种离子的物质的量随x变化关系如图2所示：图中线段a表示
 
离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少
 
g．
考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响
专题：氮族元素
分析：（1）①在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水；
②氨气属于碱性气体，能用碱性物质干燥；
（2）①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，则n（NO2）≥n（NO）；
②利用极限法和守恒法来分析解答．
解答： 解：（1）①在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②碱石灰能吸收水分而作干燥剂，氨气属于碱性气体，所以能用碱石灰干燥，
故答案为：除去气体中含有的水蒸气；
（2）①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，则n（NO2）≥n（NO），当n（NO2）：n（NO）=1时x值最小，x最小值为
2+1
2
=1.5，因为混有NO，所以x最大值＜2，故x的取值范围为1.5≤x＜2，所以x的值不可能是1.3，
故答案为：A；
②用极限法：若x=1.5气体应为NO和NO2混合物，物质的量比为1：1，按Ⅰ式反应，没有NO3-，线a应该表示NO2-；
用守恒法：反应生成的NaNO3和NaNO2中氮元素与钠元素之比为1：1，所以1mol NOx被完全吸收至少需碳酸钠0.5mol，质量为53g，计算得碳酸钠溶液的质量为250g，
故答案为：NO2-；250．
点评：本题以氮氧化物为载体考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，难点是（2）题的计算，要结合方程式中各个物理量之间的关系式解答，会根据题给信息计算x值，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列电离方程式中，正确的是（　　）
A、NaNO3=Na++NO3-
B、Ba（OH）2=Ba2++OH-
C、MgSO4═Mg+2+S
O
2-
4
D、H2SO4=H2++SO42-
E、H2SO4=H2++SO42-
将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000mL，测得c（Cu2+）=0.3mol/L．试计算：
（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）．
 

（2）溶液稀释后，c（H+）是多少？
 
．
（1）化学反应CH3OH（l）+NH3（g）?CH3NH2（g）+H2O（g），在某温度下自发进行，若反应的|△H|═17KJ/mol，|△H-T△S|═17KJ/mol，则：△H
 
0 （填写“＞”、“＜”或“=”下同）．
（2）充分燃烧1mol 只含碳、氢、氧的有机物，所需氧气9mol，产生二氧化碳8mol．则符合该条件的有机物的通式为
 
 （用n表示氧原子个数）．
HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的
Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是
 
（填序号）．
A．亚硝酸盐被还原               B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是
 
（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别   
D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：
 
．
（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是
 
（填序号）．
a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3．
在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，某同学为探究其成分，进行如下实验分析：取4.4g该物质，使其充分燃烧，测知只生成3.6g水和8.8g二氧化碳．请你通过计算回答：
（1）该物质中一定含什么元素？
 

（2）该物质中各元素的质量比是多少？
 
．
（1）有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各题要求的分别是
①不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是
 
．
②任何条件下都不能与溴水及酸性KMnO4溶液反应的是
 
．
③能与溴水、酸性KMnO4溶液反应的是
 
．
④不与溴水反应但与酸性KMnO4溶液反应的是
 
．
（2）选择恰当的试剂和方法除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）
①C2H6（C2H4）试剂
 
，方法
 
．
②C2H2（H2S）试剂
 
，方法
 
．
③溴化钠（溴）试剂
 
，方法
 
．
（3）乙烯、乙炔、苯、甲苯、苯乙烯（）5种有机物分别在一定条件下与H2充分反应，按下列各题要求填空
①若烃与H2反应的物质的量之比为1：1，说明该烃的结构简式是
 
．
②苯乙烯与H2完全加成的物质的量之比为
 
．
③核磁共振氢谱显示氢原子的类型最多的是
 

④只要总质量一定，无论以何种比例混合，完全燃烧后生成的H2O和CO2的量均为定值的是
 
．
现有硫酸、盐酸、醋酸三种酸
（1）pH均为3的三种酸，加水稀释后pH都等于5，则加水量最多酸是
 
；
（2）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2气体的体积由大到小的顺序是
 
．
（3）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入适量的金属镁，反应开始时产生气体速率最快的是
 
．
（4）物质的量浓度为0.1mol?L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种酸溶液的pH由大到小的顺序是
 
；如果取等体积的0.1mol?L-1的三种酸溶液，用0.1mol?L-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是
 
．
I．有机物的结构可用“键线式”简化表示．CH3-CH=CH-CH3可简写为．有机物X的键线式如图：
（1）有机物X的分子式
 

（2）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式
 
．
（3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的二氯代物有
 
种．
II．吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品．吗啡分子中C、H、N、O的质量分数分别为71.58%、6.67%、4.91%和16.84%，已知其相对分子质量不超过300．
（1）吗啡的相对分子质量
 
；
（2）吗啡的化学式
 
．

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