题目内容
为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验．
（1）通入Cl2后，集气瓶A中的现象是： ，从而得出的结论是 ；集气瓶B中的现象是： ，从而得出的结论是 ，其中发生的反应的化学方程式为 ．
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是 ．
（3）烧杯中NaOH溶液所起的作用是 ，烧杯中所发生反应的化学方程式为 ．
（1）通入Cl2后，集气瓶A中的现象是：
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是
（3）烧杯中NaOH溶液所起的作用是
考点：性质实验方案的设计
专题：元素及其化合物
分析：由实验装置图可知，干燥的氯气进入A中，干燥的红色布条不褪色，B中氯气与水反应生成HClO，则布条褪色，说明干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气具有漂白性；最后利用NaOH溶液吸收氯气，进行尾气处理，以此来解答．
解答：
解：（1）通入Cl2后，从集气瓶A中观察到干燥的红色布条不褪色，可得出的结论干燥的氯气没有漂白性；从集气瓶B中湿润的红色布条褪色，可得出的结论是HClO能漂白，因为氯气和水反应Cl2+H2O?HCl+HClO，生成的次氯酸具有漂白性，
故答案为：干燥的红色布条不褪色；干燥的氯气没有漂白性；湿润的红色布条褪色；氯水具有漂白性；Cl2+H2O?HCl+HClO；
（2）由Cl2+H2O?HCl+HClO可知，生成盐酸和HClO，则设计一个实验为验证HCl是否有漂白性，操作方法是在一个红色布条上滴加盐酸，布条无变化，排除氯化氢的漂白性，就证明起漂白作用的物质是次氯酸，
故答案为：验证HCl是否有漂白性；
（3）氯气有毒，不能排放在空气中，NaOH溶液所起的作用是吸收多余的氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，故答案为：吸收多余的氯气；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
故答案为：干燥的红色布条不褪色；干燥的氯气没有漂白性；湿润的红色布条褪色；氯水具有漂白性；Cl2+H2O?HCl+HClO；
（2）由Cl2+H2O?HCl+HClO可知，生成盐酸和HClO，则设计一个实验为验证HCl是否有漂白性，操作方法是在一个红色布条上滴加盐酸，布条无变化，排除氯化氢的漂白性，就证明起漂白作用的物质是次氯酸，
故答案为：验证HCl是否有漂白性；
（3）氯气有毒，不能排放在空气中，NaOH溶液所起的作用是吸收多余的氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，故答案为：吸收多余的氯气；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
点评：本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握实验装置的作用、发生的反应、实验设计的分析为解答的关键，注意验证HClO具有漂白性，利用对比和排除干扰的方法来解答，题目难度不大．
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