W.X.Y.Z.M.N六种主族元素.它们在周期表中位置如图所示.下列说法不正确的是( )A．原子半径:Y＞Z＞WB．单质的还原性:X＞YC．溴与元素M同主族.最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D．元素N位于金属与非金属的分界线附近.可以推断N元素的单质可作半导体材料题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	原子半径：Y＞Z＞W
	B．	单质的还原性：X＞Y
	C．	溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强
	D．	元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料

分析由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六种主族元素分别为O、Na、Mg、S、Cl、Ge，
A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左到右原子半径减小；
B．同周期从左向右金属性减弱；
C．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，具有金属性和非金属性．

解答解：由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六种主族元素分别为O、Na、Mg、S、Cl、Ge，
A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左到右原子半径减小，则原子半径：Y＞Z＞W，故A正确；
B．同周期从左向右金属性减弱，还原性减弱，则单质的还原性：X＞Y，故B正确；
C．溴与元素M同主族，非金属性M＞Br，最高价氧化物的水化物的酸性M的强，故C错误；
D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，具有金属性和非金属性，则N元素的单质可作半导体材料，故D正确；
故选C．

点评本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

1．

下列物质是几种常见香精的主要成分：
回答下列问题：
（1）薄荷脑的分子式为C₉H₁₈O．
（2）鉴别薄荷脑和百里香酚，可选用的试剂是溴水（或氯化铁溶液）．
（3）写出百里香酚与足量浓溴水反应的化学方程式：

．
（4）写出往百里香酚钠溶液中通入CO₂发生反应的化学方程式：

．

18．某铬盐厂净化含Cr（Ⅵ）废水并提取CrO₃的一种工艺流程如下图所示

已知：K_sp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31
K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39
K_sp[Fe（0H）₂]=4.9×10^-17
（1）步聚I中，发生的反应为：2H⁺+2CrO₄^2-?CrO₇^2-+H₂O，B中含铬元素的离子有CrO₄^2-、Cr₂O₇^2-（填离子符号）．
（2）步骤Ⅱ中，发生反应的离子方程式为3HSO₃^-+Cr₂O₇^2-+5H⁺=3SO₄^2-+2Cr³⁺+4H₂O．
（3）当清液中Cr³⁺的浓度≤1.5mg•L^-1时，可认为已达铬的排放标准，若测得清液的pH=5，清液尚不符合铬的排放标准，因为此时Cr³⁺的浓度=327.6mg•L^-1．
（4）所得产品中，Cr₂O₃外，还含有的杂质是CaSO₄．
（5）步骤Ⅱ还可以用其他物质代替NaHSO₃作还原剂．
①若用FeSO₄•7H₂O作还原剂，步骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有Cr³⁺、Fe³⁺、H⁺（填离子符号）．
②若用铁屑作还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，C溶液的pH与c（Cr₂O₇^2-）的对应关系如下表所示．

有人认为pH=6时，c（Cr₂O₇^2-）变小的原因是Cr₂O₇^2-基本上都已转化为Cr³⁺．这种说法说法正确，为什么？
答：不正确，C（H⁺）减小，化学平衡2H⁺+2CrO₄^2-?CrO₇^2-+H₂O向逆反应方向移动，溶液中Cr（Ⅵ）主要以CrO₄^2-形式存在．
③用铁屑作还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能降低，需要控制的条件有铁屑过量，将溶液的PH控制在使Cr（OH）₃，完全沉淀而氢氧化亚铁不沉淀的范围内．

	A．	某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K⁺
	B．	广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5
	C．	容量瓶不能用作溶解物质的容器
	D．	粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶

12．2A（g）?B（g）△H₁（△H₁＜0）；2A（g）?B（l）△H₂；下列能量变化示意图正确的是（　　）

请回答：
（1）白色沉淀E的化学式BaSO₄
（2）写出A-B的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（3）写出C-D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

16．偏钒酸铵（NH₄VO₃）为白色或微黄色的晶体粉末，微溶于水和氨水，而难溶于冷水，在钒的湿法冶金中占重要地位．
（1）NH₄VO₃中钒的化合价为+5；已知钒（V）的原子序数为23，试判断V元素在元素周期表中是否为主族元素：否（填“是”、“否”或“无法判断”）．
（2）偏钒酸铵在常温下稳定，加热时易分解．它在空气中分解能得到V₂O₅，试写出偏钒酸铵分解的方程式：2NH₄VO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V₂O₅+2NH₃↑+H₂O，该反应属于非氧化还原反应（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
（3）钒的氧化物五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，工业上常用铝热反应得到金属钒，该反应方程式为3V₂O₅+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al₂O₃，得到1molV，需转移的电子的物质的量为5mol．
（4）钒电池（VRB）是一种活性物质呈循环流动液态的二次电池．某钒电池总反应为VO${\;}_{2}^{+}$+V²⁺+2H⁺$?_{充电}^{放电}$VO²⁺+V³⁺+H₂O．
①放电时钒电池的负极反应式为V²⁺-e^-=V³⁺，
②用该钒电池进行铁制品上镀铜，铁制品应与电池的负极（填“正极”或“负极”）相连．

17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法不正确的是（　　）

	A．	原子半径：Y＞X，离子半径Z＜W
	B．	元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应
	C．	元素Y和W能形成YW₂型离子化合物
	D．	W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色

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