题目内容

15．仪器名称为“烧瓶”的是（　　）
A．B．C．D．

分析 烧瓶是实验室中使用的有颈玻璃器皿，用来盛液体物质．因可以耐一定的热而被称作烧瓶．

解答 解：A．为烧瓶，故A正确；
B．为量筒，故B错误；
C．为容量瓶，故C错误；
D．为分液漏斗，故D错误．
故选A．

点评 本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．

练习册系列答案
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9．5.3g某一元醛与过量新制Cu（OH）2的碱性浊液加热充分反应，生成的红色沉淀经过滤、洗涤、烘干称其质量为7.2g，则该醛为（　　）
A．HCHOB．CH3CHOC．C5H17CHOD．C6H5CHO
6．加热N2O5时，发生下列两个分解反应：N2O5?N2O3+O2，N2O3?N2O+O2；在1L密闭容器中加热4molN2O5达到化学平衡时O2的浓度为4.50mol/L，N2O3的浓度为1.62mol/L，求其他各物质的平衡浓度．
3．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A．0.1mol/L稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA
B．200mL  1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-离子总数为NA
C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2 NA
D．标准情况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为NA
10．辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜．主要工艺流程如图：

已知：
①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe3+：1.5～3.2           Mn2+：8.3～9.8           Cu2+：4.4～6.4
④MnSO4•H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇．
（1）实验室配制250mL 4.8mol•L-1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有粉碎矿石、适当升高温度或者搅拌（任写一点）．
（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．写出该反应的化学方程式：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2 MnSO4+S↓+4H2O．
（4）调节浸出液pH=4的作用是使Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀．
（5）本工艺中可循环使用的物质是NH3（写化学式）．
（6）获得的MnSO4•H2O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用酒精洗涤．
（7）测定MnSO4•H2O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为96.57%．
20．下列表示正确的是（　　）
A．CO2的电子式：B．乙炔的结构式：CH≡CH
C．CH4的球棍模型：D．Cl-离子的结构示意图：
7．W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．原子半径：Y＞Z＞W
B．单质的还原性：X＞Y
C．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强
D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料
4．下列说法不正确的是（　　）
A．实验室里易燃试剂与强氧化性试剂应分开放置并远离火源
B．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
C．滴定实验中所用到的滴定管和移液管，在使用前均需干燥或用相应的溶液润洗，容量瓶、锥形瓶则不应润洗
D．将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液表面出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤即可得到大量硝酸钾晶体
5．常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是（　　）
A．将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10 mL，则混合液的pH=2
B．某物质的溶液中由水电离的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7，则pH一定为14-a
C．pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液，c（Na+）大小关系：①＞③＞②
D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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