题目内容

2．下列说法正确的是（　　）
A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K+
B．广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5
C．容量瓶不能用作溶解物质的容器
D．粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶

分析 A．钠元素的焰色反应为黄色；
B．广泛pH试纸精确到1；
C．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液；
D．溶液在蒸发皿中加热．

解答 解：A．钠元素的焰色反应为黄色，检验钾元素应透过蓝色钴玻璃，故A错误；
B．广泛pH试纸精确到1，不能测定到0.5，故B错误；
C．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解，故C正确；
D．溶液在蒸发皿中加热，坩埚用于加热固体，故D错误．
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及物质的检验、试纸的使用、溶液配制以及物质的加热等知识，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

练习册系列答案
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16．反应2NO+O2=2NO2，不能使该反应的反应速率增大的是（　　）
A．及时分离出NO2气体B．适当升高温度
C．增大O2的浓度D．选择高效催化剂．
13．下列物质属于同分异构体的一组是（　　）
A．麦芽糖和蔗糖B．与 CH3-CH2-CH2-CH3 与
C．C2H6与C3H8D．O2与O3
10．辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜．主要工艺流程如图：

已知：
①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe3+：1.5～3.2           Mn2+：8.3～9.8           Cu2+：4.4～6.4
④MnSO4•H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇．
（1）实验室配制250mL 4.8mol•L-1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有粉碎矿石、适当升高温度或者搅拌（任写一点）．
（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．写出该反应的化学方程式：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2 MnSO4+S↓+4H2O．
（4）调节浸出液pH=4的作用是使Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀．
（5）本工艺中可循环使用的物质是NH3（写化学式）．
（6）获得的MnSO4•H2O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用酒精洗涤．
（7）测定MnSO4•H2O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为96.57%．
17．下列属于氧化还原反应的是（　　）
A．2KBr+Cl2=2KCl+Br2B．CaCO3=CaO+CO2↑
C．SO3+H2O=H2SO4D．MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+NaCl
7．W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．原子半径：Y＞Z＞W
B．单质的还原性：X＞Y
C．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强
D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料
14．某温度下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液（两溶液的OH-浓度也相等），下列说法正确的是（　　）
A．c（HCl）＞c（CH3COOH）
B．c（Cl-）=c（CH3COO-）
C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多
D．用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多
11．2.38g化合物甲，在空气中充分煅烧后，得固体残留物乙1.82g和标准状况下896mL气体A，该气体能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色．所得固体残留物乙能全部溶于稀硫酸得溶液B，能部分溶于NaOH溶液中得溶液C和0.8g残留物D．取少量溶液B，滴加KSCN溶液，发现溶液变为血红色．
请推测并回答：
（1）用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（2）写出形成溶液C的化学方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）写出气体A通入溶液B中，发生氧化还原的离子反应方程式：2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2++SO42-+4H+．
（4）写出化合物甲的化学式FeAlS4．
（5）有人认为：化合物甲中部分元素所形成的合金，在气体A中可逐渐形成化合物甲，试从氧化还原的角度，分析该说法的合理性：金属铁和铝具有还原性，二氧化硫中的S是+4价，具有氧化性，可以发生反应生成低价态的硫化物．
12．碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域．铜阳极泥（主要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au）经如下工艺流程如图1得到粗碲．

（1）“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：
Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2；TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O
①Ag2Te也能与O2发生类似Cu2Te的反应，化学方程式为2Ag2Te+3O2=2Ag2O+2TeO2．
②工业上给原料气加压的方法是用压缩机加压．
（2）操作Ⅰ是过滤．
（3）“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，主要是CuSO4（填化学式）．
（4）“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如图2．电解初始阶段阴极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
（5）向“含碲硫酸铜母液”通入SO2并加入NaCl反应一段时间后，Te（IV）浓度从6.72g•L-1下降到0.10g•L-1，Cu2+浓度从7.78g•L-1下降到1.10g•L-1．
①TeOSO4生成Te的化学方程式为TeOSO4+2SO2+3H2O=Te+3H2SO4．
②研究表明，KI可与NaCl起相同作用，从工业生产的角度出发选择NaCl最主要的原因是NaCl比KI价格便宜．
③计算可得Cu2+的还原率为85.9%，Te（IV）的还原率为98.5%．

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