题目内容
12．2A（g）?B（g）△H1（△H1＜0）；2A（g）?B（l）△H2；下列能量变化示意图正确的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 △H＜0的反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，同种物质，气态时能量大于液态时的能量，由此分析解答．
解答 解：（1）已2A（g）?B（g）△H1（△H1＜0）；2A（g）?B（l）△H2；
△H＜0的反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，则2A（g）的总能量大于B（g）的总能量，B（g）的总能量大于B（l）的总能量，所以B图象符合；
故选：B．
点评 本题考查化学反应中能量变化图，放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量，气态时能量大于液态时的能量，题目难度不大．
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3．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 0.1mol/L稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA | |
| B． | 200mL 1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-离子总数为NA | |
| C． | 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2 NA | |
| D． | 标准情况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为NA |
20．下列表示正确的是（ ）
| A． | CO2的电子式： | B． | 乙炔的结构式：CH≡CH | ||
| C． | CH4的球棍模型： | D． | Cl-离子的结构示意图： |
7．W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Y＞Z＞W | |
| B． | 单质的还原性：X＞Y | |
| C． | 溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强 | |
| D． | 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料 |
17．某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；
（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀．
（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（保准状况）．
下列说法正确的是（ ）
（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀．
（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（保准状况）．
下列说法正确的是（ ）
| A． | 该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ | |
| B． | 该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+ | |
| C． | 该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- | |
| D． | 根据以上实验，无法确定该固体中有Na+ |
4．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 实验室里易燃试剂与强氧化性试剂应分开放置并远离火源 | |
| B． | 在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度 | |
| C． | 滴定实验中所用到的滴定管和移液管，在使用前均需干燥或用相应的溶液润洗，容量瓶、锥形瓶则不应润洗 | |
| D． | 将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液表面出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤即可得到大量硝酸钾晶体 |
1．
用铁片（电极a）、铜片（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示．则下列说法正确的是（ ）
用铁片（电极a）、铜片（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示．则下列说法正确的是（ ）| A． | 构成原电池时b极反应为：Cu-2e-═Cu2+ | |
| B． | 构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体 | |
| C． | 构成电解池时b 极质量既可能减少也可能增加 | |
| D． | 构成电解池时a极质量一定会减少 |
2．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质 | |
| B． | 不锈钢具有较强的耐腐蚀性，纯铁也有较强的耐腐蚀性 | |
| C． | 汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素而产生的 | |
| D． | 对石油进行分馏可以得到许多苯的同系物 |