题目内容

7．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA
B．密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子个数为NA
C．常温常压下，22.4L的液态水含有2.24×10-8NA个OH-
D．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

分析 A．标准状况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，1molNO2和CO2混合气体中含有2molO原子；
B．没有告诉二氧化氮和四氧化二氮的组成，无法计算含有分子数；
C．常温常压下，水中氢离子浓度为1×10-7mol/L，根据n=cV计算出氢氧根离子的物质的量；
D．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，根据n=$\frac{m}{M}$计算出铁的物质的量，然后计算出转移电子的物质的量及数目．

解答 解：A．标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，1mol该混合气体中含有2mol氧原子，含有的氧原子数为2NA，故A错误；
B．没有告诉46gNO2和N2O4的混合气体中二者组成情况，无法计算含有分子数，故B错误；
C．常温常压下，水中氢离子浓度为1×10-7mol/L，22.4L水中含有氢氧根离子的物质的量为：1×10-7mol/L×22.4L=2.24×10-6mol，含有2.24×10-6NA个OH-，故C错误；
D．四氧化三铁中铁元素的化合价为+$\frac{8}{3}$价，16.8g铁的物质的量为：$\frac{16.8g}{56g/mol}$=0.3mol，0.3mol与水蒸气完全反应生成四氧化三铁转移的电子的物质的量为：0.3mol×（$\frac{8}{3}$-0）=0.8mol，则反应失去0.8NA个电子，故D正确；
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，D为易错点，注意铁与水反应生成四氧化三铁，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
相关题目
17．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．请按要求回答相关问题：

（1）甲烷燃料电池负极反应式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；
（2）石墨（C）极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；
（3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为4.48L，丙装置中阴极析出铜的质量为12.8g；
（4）某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），用于制Fe（OH）2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用铁作电极．
18．芳香酯I的合成路线如下：

已知以下信息：
①A-I均为芳香族化合物，A的苯环上只有一个取代基，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰．
②$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$
③2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
请回答下列问题：
（I）A→B的反应类型为氧化反应，G所含官能团的名称为羟基、羧基．
（2）步骤E→F与F→G的顺序能否颠倒？否（填“能”或“否”），理由：如果颠倒，则（酚）羟基会被KMnO4/H+氧化．
（3）B与银氨溶液反应的化学方程式为．
（4）I的结构简式为．
（5）符合下列要求的A的同分异构体有9种．
①遇氯化铁溶液显紫色 ②属于芳香族化合物
（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．
15．将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，如图是该工艺的图示（电源及电极未标出），则下列说法错误的是（　　）
A．装置I为电解池，装置II为原电池
B．物质X为氯气，物质Y为氢气
C．A膜为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜
D．装置Ⅰ中，m小于n，装置II中a等于1
2．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（　　）
选项陈述I陈述II
A油脂和汽油都是油一定条件下都能发生皂化反应
BCuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性
C蔗糖、淀粉、纤维素是还原性糖它们一定条件下都能发生银镜反应
D蛋白质结构中存在肽键蛋白质能表现出两性
A．AB．BC．CD．D
12．溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末．制备CuBr的实验步骤如下：
步骤1．在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4•5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO2 2小时．

步骤2．溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤．
步骤3．依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤．
步骤4．在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥．
（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的O2（写化学式）．
（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+；
②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是60℃水浴加热；
③说明反应已完成的现象是溶液蓝色完全褪去．
（3）步骤2过滤需要避光的原因是防止CuBr见光分解．
（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是防止CuBr被氧化；最后溶剂改用乙醚的目的是除去表面乙醇，并使晶体快速干燥．
（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取较纯净的Na2SO3•7H2O晶体．
请补充实验步骤，须用到SO2（贮存在钢瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇：
①在烧杯中继续通入SO2至饱和．
②然后向烧杯中加入100g 20%的NaOH溶液．
③加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶．
④过滤，用乙醇洗涤2～3次．
⑤放真空干燥箱中干燥．
19．已知四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，又知A与C、B与D分别是同一主族的元素，B、D两元素原子的质子数之和是A、C两元素原子的质子数之和的二倍，又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体．请回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族，由A、B两种元素可形成E、F两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，反应物的电子式是，其所含化学键为（选代码）bc．
a．离子键      b．极性共价键      c．非极性共价键
（2）B元素比D元素的非金属性强的依据是①③．
①两元素组成的化合物中D元素为正价  ②B单质的熔沸点比D的熔沸点低   ③B的气态氢化物的稳定性比D的气态氢化物的稳定性强
（3）由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种粒子，它们均为负一价双原子核的阴离子，且甲含有18个电子，乙含有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为：HS-+OH-=S2-+H2O．
（4）写出C和D两元素的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液里相互反应的热化学方程式（已知此反应生成1mol H2O时放出的热量为57.3kJ）：2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol．
（5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性金属电极浸入KOH溶液，在M极通入A的单质，N极通入B的单质，则M极是该电池的负极；N极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-．
16．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1mol•L-1的某二元弱碱的酸式盐NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
B．25℃时，pH=12的氨水和pH=12的盐酸等体积混合：c（Cl-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-）
C．等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
D．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$）+c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（H+）+c（OH-）
20．下列离子方程错误的是（　　）
A．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合  HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．向氯化铁溶液中投入铜粉          Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
C．少量的二氧化碳通入次氯酸钙溶液 Ca2++2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓
D．铜与稀硝酸反应                  3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网