Question

16．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1的某二元弱碱的酸式盐NaHA溶液中：c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
• B． 25℃时，pH=12的氨水和pH=12的盐酸等体积混合：c（Cl^-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D． 向NH₄HSO₄溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na⁺）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$）+c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（H⁺）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根据NaHA溶液中的物料守恒判断；
B．氨水为弱碱，混合液中氨水过量，呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）；
C．反应后溶质为醋酸钠，根据醋酸钠溶液中的质子守恒判断；
D．根据溶液中的物料守恒判断．

解答 解：A.0.1mol•L^-1的某二元弱碱的酸式盐NaHA溶液中，根据物料守恒可得：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故A错误；
B.25℃时，pH=12的氨水和pH=12的盐酸等体积混合，混合液中氨水过量，呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可知：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，反应后溶质为醋酸钠，根据醋酸钠溶液中的质子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正确；
D．NH₄HSO₄溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液，根据物料守恒可得：c（Na⁺）=c（SO₄^2-），则c（Na⁺）＜c（SO₄^2-）+c（NH₄⁺）+c（OH^-），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．