题目内容
2．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（ ）| 选项 | 陈述I | 陈述II |
| A | 油脂和汽油都是油 | 一定条件下都能发生皂化反应 |
| B | CuSO4可以用作游泳池消毒剂 | 铜盐能使蛋白质变性 |
| C | 蔗糖、淀粉、纤维素是还原性糖 | 它们一定条件下都能发生银镜反应 |
| D | 蛋白质结构中存在肽键 | 蛋白质能表现出两性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．汽油的成分为烃类物质；
B．硫酸铜可使蛋白质发生变性；
C．蔗糖、淀粉、纤维素均不含-CHO；
D．含-COOH和氨基具有两性．
解答 解：A．汽油的成分为烃类物质，不能发生皂化反应，而油脂一定条件下能发生皂化反应，故A错误；
B．硫酸铜可使蛋白质发生变性，则CuSO4可以用作游泳池消毒剂，故B正确；
C．蔗糖、淀粉、纤维素均不含-CHO，不具有还原性，不能发生银镜反应，故C错误；
D．含-COOH和氨基具有两性，与在肽键无关，故D错误；
故选B．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，注意把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，注意性质与用途的关系，题目难度不大．
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12．下列各组反应的最终产物中，肯定有白色沉淀的是（ ）
| A． | 向AlCl3溶液中加入过量氨水 | B． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液 | ||
| C． | 向澄清石灰水中通入过量CO2 | D． | 向NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸 |
13．
据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，其负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（ ）
据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，其负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 该电池的负极反应为BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O | |
| B． | 电池放电时Na+从b极区移向a极区 | |
| C． | 每消耗3mol H2O2，转移的电子为3mol | |
| D． | 电极a采用Mn02作电极材料 |
，第一电离能：镁大于（填“大于”或“小于”）铝．
17．
利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）合成甲醇，发生的主要反应如下：
Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?催化剂CH3OH（g）△H1
Ⅱ．CO2（g）+H2（g）?催化剂CO（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ．CO2（g）+3H2（g）?催化剂CH3OH（g）+H2O（g）△H3
（1）上述反应达到平衡时对应的氢气的百分含量分别为a1、a2、a3，它们随温度变化的曲线如图所示．则△H2＞ （填“＞”、“＜”或“=”） 0，判断理由是升温平衡向吸热反应方向进行；△H1＜△H3（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在温度T时，向某容器中充入1mol CO2和3mol H2，发生反应Ⅲ的反应．
①如果该容器为恒压容器，维持体系总压强p恒定，达到平衡时，已知H2的转化率为75%，则在该温度下平衡常数Kp=$\frac{100{P}^{2}}{3}$（用平衡分压代替平衡浓度计算，
分压=总压×物质的量分数）．
②如果该容器为恒容容器，达到平衡时，H2的转化率＜（填“＞”、“＜”或“=”）75%，理由是恒容容器中，达到平衡时体系压强比恒压容器中小．
（3）在2.0L密闭容器中放入1molCO2（g）和1molH2（g），在一定温度下发生反应Ⅱ的反应，2小时后达到平衡．下表为c（CO2）与反应时间的数据：
40min时，用CO2表示的该反应速率为0.008mol/L•min，分析该反应过程中c（CO2）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是随时间增加，二氧化碳浓度减少，反应速率减小．
利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）合成甲醇，发生的主要反应如下：Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?催化剂CH3OH（g）△H1
Ⅱ．CO2（g）+H2（g）?催化剂CO（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ．CO2（g）+3H2（g）?催化剂CH3OH（g）+H2O（g）△H3
（1）上述反应达到平衡时对应的氢气的百分含量分别为a1、a2、a3，它们随温度变化的曲线如图所示．则△H2＞ （填“＞”、“＜”或“=”） 0，判断理由是升温平衡向吸热反应方向进行；△H1＜△H3（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在温度T时，向某容器中充入1mol CO2和3mol H2，发生反应Ⅲ的反应．
①如果该容器为恒压容器，维持体系总压强p恒定，达到平衡时，已知H2的转化率为75%，则在该温度下平衡常数Kp=$\frac{100{P}^{2}}{3}$（用平衡分压代替平衡浓度计算，
分压=总压×物质的量分数）．
②如果该容器为恒容容器，达到平衡时，H2的转化率＜（填“＞”、“＜”或“=”）75%，理由是恒容容器中，达到平衡时体系压强比恒压容器中小．
（3）在2.0L密闭容器中放入1molCO2（g）和1molH2（g），在一定温度下发生反应Ⅱ的反应，2小时后达到平衡．下表为c（CO2）与反应时间的数据：
| 反应时间t/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
| c（CO2）（mol/L） | 0.300 | 0.180 | 0.109 | 0.066 |
7．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA | |
| B． | 密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子个数为NA | |
| C． | 常温常压下，22.4L的液态水含有2.24×10-8NA个OH- | |
| D． | 高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子 |
14．关于具有相同的电子层结构的短周期元素aA2+、bB+、cC3+、dD-，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 原子半径C＞A＞B＞D | B． | 价电子数D＞C＞A＞B | ||
| C． | 离子半径C3+＞D-＞B+＞A2+ | D． | 单质的还原性A＞B＞C＞D |
，其所含化学键为（选代码）bc．