Question

15．根据如图能量变化曲线判断，下列说法正确的是（　　）

• A． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-242kJ•mol^-1
• B． 若H-H、O═O的键能分别是436 kJ•mol^-1和496 kJ•mol^-1，则H-O的键能是463 kJ•mol^-1
• C． 据图可知，氢气的燃烧热为242 kJ•mol^-1
• D． 10克氢气在氧气中完全燃烧，放出热量为1210kJ

Answer 1

分析 A．根据反应2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）的能量变化图可知，△H=-484KJ/mol，当生成液态水时，放出热量多于484KJ热量，可根据盖斯定律求算；
B．根据图示得到生成气态水反应的焓变，化学反应的焓变△H=H_产物-H_反应物=反应物键能总和-生成物键能总和计算得到；
C．燃烧热必须是可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；
D．根据n=$\frac{m}{M}$计算出氢气的物质的量结合氢气的燃烧热解答．

解答 解：A．根据反应2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）的能量变化图可知，①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484KJ/mol，②2H₂O（g）═2H₂O（l）△H=-88KJ/mol，将（①+②）÷2得H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-286KJ/mol，故A错误；
B．根据图是信息得到：O₂（g）+2H₂（g）=2H₂O（g）△H=-484kJ•mol^-1，设H-O键的键能为xkJ•mol^-1，H-H、O=O的键能分别是436kJ•mol^-1和496kJ•mol^-1，△H=2×436+496-4x=-484，解得x=463kJ•mol^-1，故B正确；
C．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-286KJ/mol，氢气的燃烧热为286kJ•mol^-1，故C错误；
D．10克氢气n=$\frac{m}{M}$=$\frac{10g}{2g/mol}$=5mol，H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-286KJ/mol，完全燃烧，放出热量为（5×286）=1430kJ，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了根据能量变化曲线判断热化学方程式的分析应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意物质能量的变化判断与物质状态间的关系，答题时注意审题，题目难度中等．