Question

3．填空题
I．（1）比较原子半径的大小：O＞F；（填“＞”或“＜”，下同）
（2）比较酸性强弱：H₃PO₄＞H₂SiO₃
（3）稳定性：NH₃＞PH₃
II．写出下列物质形成过程的电子式：
（4）HClH•+→
（5）MgCl₂．

Answer 1

分析 I．（1）同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；
（2）元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强；
（3）元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
II．（4）氯化氢为共价化合物；
（5）氯化镁为离子化合物．

解答 解：I．（1）同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径O＞F，故答案为：＞；
（2）非金属性P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，故答案为：＞；
（3）非金属性N＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故答案为：＞；
II．（4）氯化氢为共价化合物，其形成过程是：H•+→，故答案为：H•+→；
（5）镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁，用电子式表示下列物质的形成过程为，

故答案为：．

点评 本题考查元素周期律知识以及电子式的书写，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意把握元素周期率的递变规律以及性质的比较角度，难度不大．