题目内容
10.写出下列化合物的名称或结构简式:①
②
分析 (1)烷烃命名原则:
①长:选最长碳链为主链;
②多:遇等长碳链时,支链最多为主链;
③近:离支链最近一端编号;
④小:支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则;
⑤简:两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面.
(2)有机物的名称书写要规范;(3)对于结构中含有苯环的,命名时可以依次编号命名,也可以根据其相对位置,用“邻”、“间”、“对”进行命名;
(4)含有官能团的有机物命名时,要选含官能团的最长碳链作为主链,官能团的位次最小.
解答 解:①为最常碳链有8个碳原子的烷烃,从左端开始编号,2号碳上有2个甲基,6号碳上有1个甲基,4号碳上有1个乙基,系统命名为:2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷;
故答案为:2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷;
②为最常碳链为5个碳原子的烯烃,从靠近双键端编号,3号碳上有个甲基,2号碳上有个乙基,系统命名为:3-甲基-2-乙基-1-戊烯;
故答案为:3-甲基-2-乙基-1-戊烯.
点评 本题考查了有机物的命名,题目难度中等,该题注重了基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的检验和训练,该题的关键是明确有机物的命名原则,然后结合有机物的结构简式灵活运用即可,有利于培养学生的规范答题能力.
练习册系列答案
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20.如图是周期表中短周期的一部分,若a原子最外层的电子数比次外层少了3个,则下列说法不正确的是( )
| A. | d的氢化物比b的氢化物稳定 | |
| B. | d与c不能形成化合物 | |
| C. | a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是c>b>a | |
| D. | 原子半径的大小顺序是a>b>c>d |
1.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大,部分元素在周期表中的位置关系如右图所示.其中X是周期表中原子半径最小的元素,Q与X同主族;Z的最外层电子数是次外层的3倍.
请回答下列问题:
(1)写出Y元素的名称:氮,Q的原子结构示意图
;R在周期表中的位置为第三周期ⅢA族.
(2)Q2Z电子式为:
,Q2Z2含的化学键类型为:离子键、共价键.
(3)R、Z分别形成简单离子的半径大小:Al3+<O2-(离子符号表示)
(4)Y的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为:NH3+HNO3═NH4NO3.
| Y | Z | ||
| R |
(1)写出Y元素的名称:氮,Q的原子结构示意图
(2)Q2Z电子式为:
(3)R、Z分别形成简单离子的半径大小:Al3+<O2-(离子符号表示)
(4)Y的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为:NH3+HNO3═NH4NO3.
5.下列大小比较不正确的是( )
| A. | 熔沸点:S<NaCl<SiO2 | |
| B. | 酸性:HNO2<HNO3;H3PO4<H2SO4 | |
| C. | 键角:H2O中H-O-H<NH3中H-N-H<CH4中H-C-H | |
| D. | 键长:C-H<O-H |
15.根据如图能量变化曲线判断,下列说法正确的是( )

| A. | H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-242kJ•mol-1 | |
| B. | 若H-H、O═O的键能分别是436 kJ•mol-1和496 kJ•mol-1,则H-O的键能是463 kJ•mol-1 | |
| C. | 据图可知,氢气的燃烧热为242 kJ•mol-1 | |
| D. | 10克氢气在氧气中完全燃烧,放出热量为1210kJ |
3.工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化.他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应.相关数据如表:
(1)该反应过程中,反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量小于(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量.
(2)容器①中反应达平衡时,CO的转化率为80%.
(3)计算容器①中反应的平衡常数K=1.某时刻测得②中氢气的物质的量为1.8mol,请问此刻V正小于V逆(填大于,小于或等于)
(4)下列叙述正确的是ad(填字母序号).
a.平衡时,两容器中H2的体积分数相等
b.容器②中反应达平衡状态时,Q>65.6kJ
c.反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等
d.平衡时,两容器中CO的转化率相同
(5)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol,请写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566KJ/mol.
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化.他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应.相关数据如表:
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡的时间/min | 达平衡时体系能量的变化/kJ | |||
| CO | H2O | CO2 | H2 | |||
| ① | 1 | 4 | 0 | 0 | t1 | 放出热量:32.8 kJ |
| ② | 2 | 8 | 0 | 0 | t2 | 放出热量:Q |
(2)容器①中反应达平衡时,CO的转化率为80%.
(3)计算容器①中反应的平衡常数K=1.某时刻测得②中氢气的物质的量为1.8mol,请问此刻V正小于V逆(填大于,小于或等于)
(4)下列叙述正确的是ad(填字母序号).
a.平衡时,两容器中H2的体积分数相等
b.容器②中反应达平衡状态时,Q>65.6kJ
c.反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等
d.平衡时,两容器中CO的转化率相同
(5)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol,请写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566KJ/mol.
4.根据转化关系判断下列说法正确的是( )
| A. | 反应②的反应类型属于分解反应 | |
| B. | (C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素,二者互为同分异构体 | |
| C. | 将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸 | |
| D. | 向反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯 |