题目内容
5．新制氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO若向氯水中投入少量CaCO3粉末，则（ ）| A． | 平衡不移动 | |
| B． | 平衡向正反应方向移动，Cl2的转化率增大 | |
| C． | 平衡移动，且HClO浓度减小 | |
| D． | 平衡移动，且HClO浓度增大 |
分析 在下列平衡：C12+H2O?H++C1-+HC1O，若向氯水中加入少量CaCO3粉末，会和溶液中的盐酸反应平衡正向进行，由此分析解答．
解答 解：在化学平衡中：C12+H2O?H++C1-+HC1O，若向氯水中加入少量CaCO3粉末，会和溶液中的盐酸反应平衡正向进行，Cl2的转化率增大，H+浓度减小，次氯酸酸性小于碳酸，不与碳酸钠反应，次氯酸浓度增大，
故选BD．
点评 本题考查了氯水中的化学平衡，主要考查次氯酸酸性小于碳酸，不与碳酸钙反应．
练习册系列答案
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16．下列现象与氢键无关的是（ ）
| A． | HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高 | |
| B． | 水分子高温下也很稳定 | |
| C． | 冰的密度比液态水的密度小 | |
| D． | NH3极易溶于水 |
13．运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）已知：
①NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.5kJ•mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
写出氨高温催化氧化生成NO的热化学方程式4NH3（g）+5O2（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5KJ/mol．
（2）氨气、空气可以构成燃料电池，其电池反应原理为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．已知电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O．
（3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的化学平衡常数K值和温度的关系如表：
①由上表数据可知该反应的△H＜ 0 填“＞”、“＜”或“=”）；
②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是AD（选填字母）；
A．增大压强 B．使用合适的催化剂 C．升高温度 D．及时分离出产物中的NH3
③400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol•L-1、2mol•L-1、l mol•L-1，此时刻该反应的V正（N2）=＜ V逆（N2）．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×l0-38，Ksp[Al（OH）3]=4.0×l0-34，当溶液中的金属离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时，可以认为沉淀完全．在含Fe3+、A13+的浓度均为1.05mol•L-1的溶液中加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，A13+沉淀的百分数70%．
（1）已知：
①NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.5kJ•mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
写出氨高温催化氧化生成NO的热化学方程式4NH3（g）+5O2（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5KJ/mol．
（2）氨气、空气可以构成燃料电池，其电池反应原理为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．已知电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O．
（3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的化学平衡常数K值和温度的关系如表：
| 温度/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是AD（选填字母）；
A．增大压强 B．使用合适的催化剂 C．升高温度 D．及时分离出产物中的NH3
③400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol•L-1、2mol•L-1、l mol•L-1，此时刻该反应的V正（N2）=＜ V逆（N2）．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×l0-38，Ksp[Al（OH）3]=4.0×l0-34，当溶液中的金属离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时，可以认为沉淀完全．在含Fe3+、A13+的浓度均为1.05mol•L-1的溶液中加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，A13+沉淀的百分数70%．
20．如图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是（ ）
| A． | d的氢化物比b的氢化物稳定 | |
| B． | d与c不能形成化合物 | |
| C． | a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是c＞b＞a | |
| D． | 原子半径的大小顺序是a＞b＞c＞d |
10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X有三种核素，其中两种可用于制造核弹；Z 与W在周期表中同主族，且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈碱性．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 原子半径：W＞Y＞Z＞X | |
| B． | 2.24 L（标准状况）M溶于1 L水中，所得溶液的pH约为13 | |
| C． | YZ2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 | |
| D． | Y、W的最髙价氧化物对应的水化物均为强酸 |
17．下列图示与对应的叙述相符合的是（（ ）
| A． |  由图可知，从能量角度考虑，金刚石比石墨稳定 | |
| B． |  图表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中，溶液导电能力的变化 | |
| C． |  图表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）?N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0 | |
| D． |  图表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂 |
14．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
| A． | 工业制漂白粉：C12+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| B． | 将氯气溶于水制备次氯酸：C12+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| C． | 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ | |
| D． | 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O |
15．根据如图能量变化曲线判断，下列说法正确的是（ ）
| A． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-242kJ•mol-1 | |
| B． | 若H-H、O═O的键能分别是436 kJ•mol-1和496 kJ•mol-1，则H-O的键能是463 kJ•mol-1 | |
| C． | 据图可知，氢气的燃烧热为242 kJ•mol-1 | |
| D． | 10克氢气在氧气中完全燃烧，放出热量为1210kJ |