题目内容
4．想实现反应Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2，下列方案可行的是（ ）| A． | 电解池，阳极Pt，阴极用Cu，纯水做电解液 | |
| B． | 原电池，负极用Cu，正极用石墨，氯化钠溶液做电解液 | |
| C． | 电解池，阳极用Cu，阴极用石墨，H2SO4做电解液 | |
| D． | 电解池，阳极用Cu，阴极用石墨，Na2SO4做电解液 |
分析 常温下Cu与水不反应，应设计为电解池发生Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2，Cu为阳极失去电子，阴极上水中氢离子得到电子，以此来解答．
解答 解：常温下Cu与水不反应，可排除B选项，设计为电解池发生Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2，Cu为阳极失去电子，可排除A选项；
阴极上水中氢离子得到电子，则电解质不能为硫酸，可排除C选项，只有D符合，
故选D．
点评 本题考查电解原理及应用，为高频考点，把握电解原理及电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Cu失去电子、水中H得到电子，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X有三种核素，其中两种可用于制造核弹；Z 与W在周期表中同主族，且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈碱性．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 原子半径：W＞Y＞Z＞X | |
| B． | 2.24 L（标准状况）M溶于1 L水中，所得溶液的pH约为13 | |
| C． | YZ2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 | |
| D． | Y、W的最髙价氧化物对应的水化物均为强酸 |
11．下列说法错误的是（ ）
| A． | 氢是原子半径最小的元素 | |
| B． | 氟是非金属性最强的元素 | |
| C． | 硅元素适合作半导体材料 | |
| D． | 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 |
15．根据如图能量变化曲线判断，下列说法正确的是（ ）
| A． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-242kJ•mol-1 | |
| B． | 若H-H、O═O的键能分别是436 kJ•mol-1和496 kJ•mol-1，则H-O的键能是463 kJ•mol-1 | |
| C． | 据图可知，氢气的燃烧热为242 kJ•mol-1 | |
| D． | 10克氢气在氧气中完全燃烧，放出热量为1210kJ |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在0.1mol•L-1的碳酸钠溶液中存在5种微粒，且c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol•L-1 | |
| B． | 硫化钠水解的离子方程式：S2-+2H2O?H2S+2OH- | |
| C． | FeSO4溶液中滴加次氯酸钠溶液：Fe2++ClO-+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO | |
| D． | AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加NaI溶液，先产生白色沉淀后转化为黄色沉淀 |
13．真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程
①Al2O3（S）+3C（S）═2Al（S）+3CO（g）△H1═+1344.1KJ•mol-1
②2AlCl3（g）═2Al（S）+3Cl2（g）△H2═+1169.2KJ•mol-1
③Al2O3（g）+3C（S）+3Cl2（g）═2AlCl3（g）+3CO（g）△H3═+QKJ•mol-1
下列有关说法正确的是（ ）
①Al2O3（S）+3C（S）═2Al（S）+3CO（g）△H1═+1344.1KJ•mol-1
②2AlCl3（g）═2Al（S）+3Cl2（g）△H2═+1169.2KJ•mol-1
③Al2O3（g）+3C（S）+3Cl2（g）═2AlCl3（g）+3CO（g）△H3═+QKJ•mol-1
下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 反应①中化学能转化为热能 | |
| B． | 反应②中若生成液态铝则反应热应大于△H2 | |
| C． | 反应③中1molAlCl3（g）生成时，需要吸收174.9kJ的热量 | |
| D． | 该生产工艺中能循环利用的物质只有A1C13 |
14．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为NA | |
| B． | 1L0.5mol•L-1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5NA | |
| C． | 标准状况下，11.2L H2和D2的混合气体中所含的质子数为NA | |
| D． | 向大量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为NA |