Question

11．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．D是地壳中含量最高的金属元素； A、B组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；A、C处于同一主族，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和．E的单质与甲反应能生成B的单质，同时生成两种水溶液均呈酸性的化合物乙和丙（该反应中氧化产物只有一种），已知化合物乙是盐．请回答下列问题：
（1）甲的化学式为NH₃；B单质的电子式为．
（2）D元素是铝．
（3）乙的化学式为NH₄Cl，请用离子方程式说明乙溶液显酸性的原因：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（4）请写出实验室制E单质的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．D是地壳中含量最高的金属元素，则D为Al；A、B组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体甲为NH₃，则A为H元素、B为N元素；A、C处于同一主族，则C为Na，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，则E原子最外层电子数为1+5+1=7，故E为Cl；E的单质与甲反应能生成B的单质，同时生成两种水溶液均呈酸性的化合物乙和丙（该反应中氧化产物只有一种），则乙为NH₄Cl、丙为HCl，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．D是地壳中含量最高的金属元素，则D为Al；A、B组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体甲为NH₃，则A为H元素、B为N元素；A、C处于同一主族，则C为Na，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，则E原子最外层电子数为1+5+1=7，故E为Cl；E的单质与甲反应能生成B的单质，同时生成两种水溶液均呈酸性的化合物乙和丙（该反应中氧化产物只有一种），则乙为NH₄Cl、丙为HCl，
（1）甲的化学式为NH₃，B单质为N₂，电子式为，故答案为：NH₃；；
（2）D元素的是铝，故答案为：铝；
（3）乙为NH₄Cl，铵根离子水解导致溶液显示酸性，离子方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，故答案为：NH₄Cl；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（4）实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下发生反应制备氯气，反应的方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，涉及元素化合物性质、电子式、盐类水解分析应用等知识，是对学生综合能力的考查，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，比较基础，注意基础知识的掌握，难度不大．