Question

6．已知₁₆S和₃₄Se位于同一主族，下列关系正确的是（　　）

• A． 热稳定性：HF＞HCl＞H₂Se
• B． 原子半径：Br＞Se＞Cl
• C． 还原性：I^-＞Se^2-＞Cl^-
• D． 酸性：HBrO₄＞H₂SeO₄＞HClO₄

Answer 1

分析 元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小、非金属性逐渐增强，同主族自上而下，原子半径增大、元素的非金属性减弱，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，阴离子的还原性越弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，以此来解答．

解答 解：A．非金属性F＞Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：HF＞HCl＞H₂Se，故A正确；
B．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则应有Se＞Br＞Cl，故B错误；
C．非金属性Cl＞S＞Se，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则还原性Se^2-＞S^2-＞Cl^-，故C错误；
D．非金属性Cl＞Br＞Se，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性HClO₄＞HBrO₄＞H₂SeO₄，故D错误，
故选A．

点评 本题考查元素周期表和周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意同主族元素性质的变化规律及应用，题目难度不大．