题目内容
1．下列表达正确的是（ ）| A． | 氧族元素包括氧、硫、锡、碲、钋 | |
| B． | Na2O2固体中的阳离子和阴离子个数比为1：1 | |
| C． | H、D、T、H+可以用来表示氢元素的四种同位素 | |
| D． | 表示金属元素名称的汉字不一定都含“钅”旁 |
分析 A．氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋；
B．Na2O2固体中的阳离子是Na+，阴离子是O22-（过氧根）；
C．质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素；
D．金属元素除金、汞外，其他都是“钅”旁；
解答 解：A．氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋，注意硒与锡元素的名称的区别，故A错误；
B．Na2O2固体中的阳离子是Na+，阴离子是O22-（过氧根），阳离子和阴离子个数比为2：1，故B错误；
C．H、D、T表示氢的同位素，H+表示氢离子，可以说成：H、D、T、H+可以用来表示氢元素的四种不同微粒，故C错误；
D．元素名称的中文书写的特点：金属元素除金、汞外，其他都是“钅”旁，表示金属元素名称的汉字不一定都含“钅”旁，故D正确；
故选D．
点评 本题考查常见元素的名称、符号、离子符号的书写，注意过氧化钠的构成离子，同位素概念的实质理解应用，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
，过氧化氢的电子式
．
6．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（ ）
| A． | T1（OH）3是两性氢氧化物 | B． | 铊与酸反应比铝更剧烈 | ||
| C． | Tl3+的氧化能力比Al3+弱 | D． | 铊是易导电的银白色金属 |
6．某学生做葡萄糖的还原性实验，取了1mol•L-1 CuSO4溶液和0.5mol•L-1 NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入1mL 40%的葡萄糖溶液，加热煮沸，但始终无砖红色沉淀出现．实验失败的原因可能是（ ）
| A． | 未充分加热 | B． | 加入葡萄糖太多 | ||
| C． | 加入NaOH溶液的量不够 | D． | 加入CuSO4溶液的量不够 |
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
；元素T在周期表中位于第ⅦA族．
，R、T的氢化物的稳定强的HCl（填化学式）
和
．