Question

1．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．

根据判断出的元素回答问题：
（1）八种短周期元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素名称是：钠
（2）比较d、e、f常见离子的半径的从大到小的顺序为（用化学式表示，下同）O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO₄＞H₂SO₄．y、z、d气态氢化物的热稳定性从强到弱的顺序为：H₂O＞NH₃＞CH₄
（3）f的最高价氧化物对应的水化物分别与e、f最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-、Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；图中元素z的氢化物和它最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式为：NH₃+H⁺═NH₄⁺
（4）下列叙述中一定能说明h元素比g元素非金属性强的是BC
A．h氢化物的水溶液是强酸，而g氢化物水溶液是弱酸
B．h的单质与Fe反应生成物中铁是+3价的；而g单质和Fe反应生成物中铁是+2价
C．h的单质比g的单质更容易和H₂化合，而且h生成的氢化物比g稳定性
D．常温时，g的单质熔点比h单质的熔点高．
E．h原子的半径g原子的半径小．

Answer 1

分析 从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．
（1）元素金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（3）f的最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）₃，分别与e、f最高价氧化物对应的水化物（强氧化钠、盐酸）反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-，Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；z的氢化物和它最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式为NH₃+H⁺═NH₄⁺；
（4）A．氢化物的水溶液酸性强弱不能比较非金属性；
B．同个还原剂与不同氧化剂反应，根据氧化性强弱判断非金属性强弱；
C．越容易与氢气化合，元素非金属性越强；
D．单质的硬度和熔、沸点属于物理性质，不能比较金属性强弱；
E．半径不能比较非金属性强弱．

解答 解：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．
（1）元素金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，根据分析可知钠的金属性最强，
故答案为：钠；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，具有相同电子层结构，半径大小顺序为O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性Cl＞S，故酸性HClO₄＞H₂SO₄；元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，非金属性 O＞N＞C，故稳定性H₂O＞NH₃＞CH₄，
故答案为：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；HClO₄；H₂SO₄；H₂O＞NH₃＞CH₄；
（3）f的最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）₃，分别与e、f最高价氧化物对应的水化物（强氧化钠、盐酸）反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-，Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；z的氢化物和它最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式为NH₃+H⁺═NH₄⁺，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-；Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；NH₃+H⁺═NH₄⁺；
（4）A．氢化物的水溶液酸性强弱不能比较非金属性，故A错误；
B．同个还原剂与不同氧化剂反应，氯气的单质与Fe反应生成物中铁是+3价的；而S单质和Fe反应生成物中铁是+2价，说明氯气氧化性比S强，故氯元素非金属性强于硫，故B正确；
C．越容易与氢气化合，元素非金属性越强，故C正确；
D．单质的硬度和熔、沸点属于物理性质，不能比较金属性强弱，故D错误；
E．半径不能比较非金属性强弱，故D错误．
故答案为：BC．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．