题目内容

16．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，Y原子最外层电子数为次外层电子数的二倍．m为元素Y的单质，n为元素Z的最高价氧化物的水化物，p、q、r分别为上述四种元素组成的二元化合物．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径Y＜Z＜W
B．简单气态氢化物的稳定性Y＞Z＞W
C．X与Z形成的化合物的水溶液一定为酸性溶液
D．X、Z、W三种元素可以形成离子化合物

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，Y原子最外层电子数为次外层电子数的二倍，Y为第二周期元素符合电子排布规律，则最外层电子数为4，可知Y为C元素，m为元素Y的单质，m为C，n为元素Z的最高价氧化物的水化物，p、q、r分别为上述四种元素组成的二元化合物，结合图中转化关系可知，n为浓H2SO4，p、q、r为H2O、CO2、SO2中的一种，结合原子序数可知，X为H，Z为O，W为S，若n为浓HNO3，p、q、r为H2O、CO2、NO2中的一种，结合原子序数可知，X为H，Z为N，W为O，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，X为H，Y为C，Z为O或N，W为S或O，
A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则Z为O、W为S时原子半径Z＜Y＜W，Z为N、W为O时原子半径为Y＞Z＞W，故A错误；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则Z为O、W为S时简单气态氢化物的稳定性Z＞W＞Y，Z为N、W为O时原子半径为W＞Z＞Y，故B错误；
C．Z为N时，X与Z形成化合物为氨气，水溶液为碱性，故C错误；
D．Z为N、W为O时，X、Z、W三种元素可形成离子化合物硝酸铵，故D正确；
故选D．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握Y为C、图中转化关系推断物质和元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意n为浓硫酸或浓硝酸，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
7．为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：
方案现象或产物
①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出
②将铁丝和铜丝分别在氯气中点燃产物分别为FeC13和CuC12
③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2（SO4）3和CuSO4
④将铜片置于FeC13溶液中铜片逐渐溶解
⑤将铁片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生
能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案共有（　　）
A．2 种B．3 种C．4种D．5 种
7．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生 气体的体积（V）与时间（t）关系如图．反应中镁和铝的（　　）
A．摩尔质量之比为 2：3B．物质的量之比为 3：2
C．质量之比为 3：2D．反应速率之比为 3：2
4．关于化学键的下列叙述中，正确的是（　　）
A．离子化合物可能含共价健
B．离子化合物中一定不含共价键，阳离子只能是金属离子
C．共价化合物可能含离子键
D．有化学键断裂就一定有化学键形成
11．关于化学键的叙述中，下列说法中正确的是（　　）
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．氢键属于化学键，但比较弱
C．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．共价化合物中一定不存在离子键
1．某饱和一元醇（CnH2n+1OH）14.8g和足量的金属钠反应生成氢气2.24L（标准状况），则3.7g该醇完全燃烧时生成水的质量为（　　）
A．0.9gB．4.5gC．9.0molD．13.5mol
8．肉桂酸甲酯（代号M）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．用质谱法测得其相对分子质量为162，分子中C、H、O原子个数比为5：5：1，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基．现测出M的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1：2：2：1：1：3．利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得M分子的红外光谱如图：

根据以上信息确定肉桂酸甲酯的分子式为C10H10O2，结构简式为．
5．A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平．E是具有果香气味的液体．A、B、C、D、E在一定条件下存在如图转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

请回答下列问题：
（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是分馏．
（2）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基（-CH3 ），则这种同分异构体的结构简式是：； D物质中官能团的名称是羧基．
（3）A、B共0.1mol，完全燃烧消耗O2的体积是6.72L（标准状况下）．
（4）反应B→C的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．
（5）反应B+D→E的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；该反应的速率比较缓慢，实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有加入浓硫酸作催化剂、加热等．
6．海洋中蕴含着丰富的资源．利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示．

（1）海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等．
（2）用纯碱吸收浓缩海水吹出的Br2：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3．若吸收3mol Br2时，转移的电子是5 mol．
（3）海水中部分离子的含量如下：
成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）
Na+10560Cl-18980
Mg2+1272Br-64
Ca2+400SO42-2560
其中，Mg2+的物质的量浓度是0.053 mol/L．若从100L的海水中提取镁，理论上加入沉淀剂Ca（OH）2的质量是392.2 g．
（4）由Mg（OH）2得到单质Mg，以下方法最合适的是C（填序号）．
A．Mg（OH）2→MgO$→_{2800℃}^{电解}$Mg
B．Mg（OH）2→MgO$→_{1352℃}^{C，真空}$Mg
C．Mg（OH）2→无水MgCl2$→_{714℃}^{电解}$Mg
D．Mg（OH）2→MgCl2溶液$\stackrel{活泼金属}{→}$Mg．

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