题目内容
5．A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平．E是具有果香气味的液体．A、B、C、D、E在一定条件下存在如图转化关系（部分反应条件、产物被省略）．
请回答下列问题：
（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是分馏．
（2）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基（-CH3 ），则这种同分异构体的结构简式是：
； D物质中官能团的名称是羧基．（3）A、B共0.1mol，完全燃烧消耗O2的体积是6.72L（标准状况下）．
（4）反应B→C的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．
（5）反应B+D→E的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；该反应的速率比较缓慢，实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有加入浓硫酸作催化剂、加热等．
分析 A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平，则A应为CH2=CH2，与水在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化物CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，以此解答该题．
解答 解：（1）工业上，由石油分馏获得石蜡油，
故答案为：分馏；
（2）丁烷的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是：；D为乙酸，含有的官能团为羧基，
故答案为：； 羧基；
（3）A为CH2=CH2，B为CH3CH2OH，等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧耗氧量相同，则A、B共0.1mol，完全燃烧消耗O20.3mol，体积为6.72L，
故答案为：6.72L；
（4）B→C是乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成CH3CHO，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O；
故答案为：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O；
（5）反应B+D→E是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，反应方程式是CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；该反应的速率比较缓慢，通常采取加入浓硫酸作催化剂、加热等措施提高该反应的速率，
故答案为：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；加入浓硫酸作催化剂、加热等．
点评 本题考查有机物推断，为高频考点，涉及烯烃、醇、醛、羧酸、酯之间的转化，注意乙酸乙酯之比中饱和碳酸钠溶液作用，酯化反应中羧酸提供羟基、醇提供羟基氢，注意基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 126C、136C、146C三种核素互为同素异形体 | |
| B． | 溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是能否透过滤纸或半透膜 | |
| C． | 等质量的甲烷按a，b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的O2 途径a：CH4$→_{催化重整}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2+H2O；途径b：CH4$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2+H2O | |
| D． | 铝热反应实验说明：在一定条件下铝的还原性强于很多难熔金属 |
16．
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，Y原子最外层电子数为次外层电子数的二倍．m为元素Y的单质，n为元素Z的最高价氧化物的水化物，p、q、r分别为上述四种元素组成的二元化合物．下列说法正确的是（ ）
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，Y原子最外层电子数为次外层电子数的二倍．m为元素Y的单质，n为元素Z的最高价氧化物的水化物，p、q、r分别为上述四种元素组成的二元化合物．下列说法正确的是（ ）| A． | 原子半径Y＜Z＜W | |
| B． | 简单气态氢化物的稳定性Y＞Z＞W | |
| C． | X与Z形成的化合物的水溶液一定为酸性溶液 | |
| D． | X、Z、W三种元素可以形成离子化合物 |
13．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示．下列描述错误的是（ ）
| A． | 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 | |
| B． | 以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品 | |
| C． | 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小 | |
| D． | 用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br- |
20．大海是一个资源宝库，从海水中提取镁和溴的实验如下：
Ⅰ．（1）海水提镁的步骤如下，请在横线上将实验步骤、目的补充完整．
（2）结合以上实验步骤，列举一个能与海水提镁相联合的工业生产实例制备盐酸．
Ⅱ．已知海水中溴元素主要以Br-形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：
（1）吸收塔1中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（2）吸收塔2中发生反应：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+3CO2+5NaBr．当3mol Br2完全反应时转移电子5mol．
（3）吸收塔3中反应的离子方程式为5Br-+BrO3-+6H+=Br2+3H2O．
（4）吹出塔、吸收塔2的作用分别是用热空气把生成的溴单质吹出，富集溴．
Ⅰ．（1）海水提镁的步骤如下，请在横线上将实验步骤、目的补充完整．
| 实验步骤 | 实验目的 |
| ①将贝壳煅烧后制成石灰乳． | |
| ②将海水进行浓缩． | |
| ③加入石灰乳沉淀过滤． | 沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀 |
| ④向步骤③所得物质中加入稀盐酸，将溶液进行蒸发浓缩、结晶、过滤． | |
| ⑤将得到的产物干燥除水后，MgCl2 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑（填化学方程式）得到金属镁． |
Ⅱ．已知海水中溴元素主要以Br-形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：
（1）吸收塔1中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（2）吸收塔2中发生反应：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+3CO2+5NaBr．当3mol Br2完全反应时转移电子5mol．
（3）吸收塔3中反应的离子方程式为5Br-+BrO3-+6H+=Br2+3H2O．
（4）吹出塔、吸收塔2的作用分别是用热空气把生成的溴单质吹出，富集溴．
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