题目内容
4．关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）| A． | 离子化合物可能含共价健 | |
| B． | 离子化合物中一定不含共价键，阳离子只能是金属离子 | |
| C． | 共价化合物可能含离子键 | |
| D． | 有化学键断裂就一定有化学键形成 |
分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，共价化合物一定不含离子键、只含共价键，以此来解答．
解答 解：A．离子化合物可能含共价健，如NaOH含离子键、O-H共价键，故A正确；
B．离子化合物中可能含共价键，阳离子为金属离子或铵根离子，故B错误；
C．共价化合物一定不含离子键，故C错误；
D．有化学键断裂时不一定有化学键的形成，化学变化时一定有化学键的断裂和生成，故D错误；
故选A．
点评 本题考查离子化合物与化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断、化合物中化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
15．
利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况．下列判断正确的是（ ）
利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况．下列判断正确的是（ ）| A． | 该反应物△H=+91 kJ•mol-1 | |
| B． | 加入催化剂，该反应的△H变小 | |
| C． | 曲线Ⅱ使用催化剂，降低了反应的活化能 | |
| D． | 如果该反应生成液态CH3OH，则△H增大 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 126C、136C、146C三种核素互为同素异形体 | |
| B． | 溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是能否透过滤纸或半透膜 | |
| C． | 等质量的甲烷按a，b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的O2 途径a：CH4$→_{催化重整}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2+H2O；途径b：CH4$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2+H2O | |
| D． | 铝热反应实验说明：在一定条件下铝的还原性强于很多难熔金属 |
12．根据元素周期律，下列推断不正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Na＞Mg＞Al＞O＞F | B． | 离子半径：O＞F＞Na＞Mg＞Al | ||
| C． | 酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 | D． | 碱性：RbOH＜KOH＜NaOH |
19．下列物质在空气中不易变质的是（ ）
| A． | FeSO4 | B． | NaClO | C． | Na2SiO3 | D． | NaHSO4 |
9．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 | |
| B． | 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱 | |
| C． | 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 | |
| D． | 因为非金属性Cl＞S，盐酸的酸性比氢硫酸强 |
16．
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，Y原子最外层电子数为次外层电子数的二倍．m为元素Y的单质，n为元素Z的最高价氧化物的水化物，p、q、r分别为上述四种元素组成的二元化合物．下列说法正确的是（ ）
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，Y原子最外层电子数为次外层电子数的二倍．m为元素Y的单质，n为元素Z的最高价氧化物的水化物，p、q、r分别为上述四种元素组成的二元化合物．下列说法正确的是（ ）| A． | 原子半径Y＜Z＜W | |
| B． | 简单气态氢化物的稳定性Y＞Z＞W | |
| C． | X与Z形成的化合物的水溶液一定为酸性溶液 | |
| D． | X、Z、W三种元素可以形成离子化合物 |
13．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示．下列描述错误的是（ ）
| A． | 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 | |
| B． | 以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品 | |
| C． | 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小 | |
| D． | 用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br- |