题目内容
11．关于化学键的叙述中，下列说法中正确的是（ ）| A． | 含有金属元素的化合物一定是离子化合物 | |
| B． | 氢键属于化学键，但比较弱 | |
| C． | 由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 | |
| D． | 共价化合物中一定不存在离子键 |
分析 离子化合物中一般为活泼金属与非金属形成的化合物，包括强碱、大多数盐，一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，以此解答该题．
解答 解：A．氯化铝为共价化合物，故A错误；
B．氢键属于分子间作用力，故B错误；
C．铵盐由非金属元素组成，但为离子化合物，故C错误；
D．离子键只存在于离子化合物中，故D正确．
故选D．
点评 本题考查化合物和化学键的关系，为高频考点，侧重概念理解的考查，明确共价化合物和离子化合物的概念是解本题关键，注意二者的区别，难度不大．
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2．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中合适的是（ ）
| A． | N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3，用烧碱进行干燥 | |
| B． | 加热NH4HCO3，气体用五氧化二磷干燥 | |
| C． | 加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 | |
| D． | 2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O，气体用无水氯化钙干燥 |
2．
金属（M）-空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的 电源．该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O═4M（OH） n．已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能．下列说法不正确的是（ ）
金属（M）-空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的 电源．该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O═4M（OH） n．已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能．下列说法不正确的是（ ）| A． | 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液 的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 | |
| B． | M-空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne-═4M（OH）n | |
| C． | 比较 Mg、Al、Zn 三种金属-空气电池，Al-空气电池的理论比能量最高 | |
| D． | 在 Mg-空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 |
19．下列物质在空气中不易变质的是（ ）
| A． | FeSO4 | B． | NaClO | C． | Na2SiO3 | D． | NaHSO4 |
→
．
16．
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，Y原子最外层电子数为次外层电子数的二倍．m为元素Y的单质，n为元素Z的最高价氧化物的水化物，p、q、r分别为上述四种元素组成的二元化合物．下列说法正确的是（ ）
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，Y原子最外层电子数为次外层电子数的二倍．m为元素Y的单质，n为元素Z的最高价氧化物的水化物，p、q、r分别为上述四种元素组成的二元化合物．下列说法正确的是（ ）| A． | 原子半径Y＜Z＜W | |
| B． | 简单气态氢化物的稳定性Y＞Z＞W | |
| C． | X与Z形成的化合物的水溶液一定为酸性溶液 | |
| D． | X、Z、W三种元素可以形成离子化合物 |
3．具有下列原子序数的各组元素，能组成化学式AB2型化合物，并且该化合物在固态时为原子晶体的是（ ）
| A． | 6和8 | B． | 20和17 | C． | 14和8 | D． | 6和16 |
20．大海是一个资源宝库，从海水中提取镁和溴的实验如下：
Ⅰ．（1）海水提镁的步骤如下，请在横线上将实验步骤、目的补充完整．
（2）结合以上实验步骤，列举一个能与海水提镁相联合的工业生产实例制备盐酸．
Ⅱ．已知海水中溴元素主要以Br-形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：
（1）吸收塔1中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（2）吸收塔2中发生反应：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+3CO2+5NaBr．当3mol Br2完全反应时转移电子5mol．
（3）吸收塔3中反应的离子方程式为5Br-+BrO3-+6H+=Br2+3H2O．
（4）吹出塔、吸收塔2的作用分别是用热空气把生成的溴单质吹出，富集溴．
Ⅰ．（1）海水提镁的步骤如下，请在横线上将实验步骤、目的补充完整．
| 实验步骤 | 实验目的 |
| ①将贝壳煅烧后制成石灰乳． | |
| ②将海水进行浓缩． | |
| ③加入石灰乳沉淀过滤． | 沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀 |
| ④向步骤③所得物质中加入稀盐酸，将溶液进行蒸发浓缩、结晶、过滤． | |
| ⑤将得到的产物干燥除水后，MgCl2 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑（填化学方程式）得到金属镁． |
Ⅱ．已知海水中溴元素主要以Br-形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：
（1）吸收塔1中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（2）吸收塔2中发生反应：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+3CO2+5NaBr．当3mol Br2完全反应时转移电子5mol．
（3）吸收塔3中反应的离子方程式为5Br-+BrO3-+6H+=Br2+3H2O．
（4）吹出塔、吸收塔2的作用分别是用热空气把生成的溴单质吹出，富集溴．
1．某化学反应的反应物浓度在20s内由3.0mol/L变为1.0mol/L，则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为（ ）
| A． | 0.05 mol/（L•s） | B． | 0.10 mol/（L•s） | C． | 0.15 mol/（L•s） | D． | 2.0 mol/（L•s） |