题目内容
11．氢气是合成氨的重要原料．（1）①已知：CH4（g）+H2O（g）═CO （g）+3H2（g）△H=206.2 kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4 kJ•mol-1
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1．
②如果要提高单位时间内合成氢气的产量，下列措施中可行的是ACD
A、增大水蒸气浓度 B、降低压强 C、升高温度 D、使用某种合适的催化剂．
分析 ①利用盖斯定律解答，从待求反应出发分析反应物、生成物在所给反应中的位置，通过相互加减可得；
②根据影响化学反应速率、化学平衡的影响条件分析判断，升温、增大压强、加入催化剂、增大浓度都可以增大反应速率，平衡向正向进行，增大另一种物质的浓度会提高氢气转化率．
解答 解：①a CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kmol-1
b CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJmol-1
据盖斯定律，a×2-b得：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1，
故答案为：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1；
②A、增大水蒸气浓度，平衡正向移动，氢气产量增大，故A正确；
B、降低压强，反应速率减慢，故B错误；
C、升高温度，平衡正向移动，反应速率加快，氢气产量提高，故C正确；
D、使用某种合适的催化剂，加快化学反应速率，单位时间被氢气产量提高，故D正确．
故选：ACD．
点评 本题考查了热化学方程式的书写，盖斯定律得应用，影响化学反应速率、化学平衡的因素的分析，化学平衡移动原理的应用是解题关键，题目难度不大．
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A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期元素且原子序数依次增大，A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；B2-、C-、D+、E3+具有相同的电子构型；D元素的焰色反应呈黄色；F的基态原子的价电子排布式为3d64s2．
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19．当温度不变时，恒容的容器中进行反应2A?B，若反应物的浓度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20秒，那么由0.06mol•L-1降到0.036mol•L-1，所需反应的时间为（ ）
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16．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）
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3．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述正确的是（ ）
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20．下列说法正确的是（ ）
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| C． | 2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023 | |
| D． | 1.0 L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×1023 |