题目内容

19．某工厂用如图所示的流程图除去工业废气中含有的H2S，下列说法中正确的是（　　）
A．A溶液中溶质的成分为FeCl2B．X为Cl2并且在阴极上生成的
C．废气中的H2S最终转化为S和H2D．只有流程①为氧化还原反应

分析 氯化铁与硫化氢发生氧化还原反应生成盐酸、S和氯化亚铁，过滤后滤液中含HCl、FeCl2，电解时发生2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑，氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁，则氯化铁可循环利用，以此来解答．

解答 解：A、A溶液中溶质的成分为HCl、FeCl2，故A错误；
B、氯离子在阳极上放电生成氯气，故B错误；
C、废气中的H2S最终转化为S和H2，故C正确；
D、流程①为FeCl3与H2S反应生成S和Fe2+，离子反应为2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，是氧化还原反应，而流程②为亚铁离子与氯气发生氧化还原反应，故D错误；
故选C．

点评 本题考查较综合，涉及离子反应、电极反应、H2S的化学性质等知识点，把握流程图熟练运用氧化还原反应是解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．I、依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）银电极上的电极反应为Ag++e-=Ag．
（2）若以铅蓄电池做电源，以X和Ag作电极，电解一定浓度的CuSO4溶液．已知Ag连接铅蓄电池的负极，则X电极上的电极反应为Cu-2e-=Cu2+，电解一段时间后溶液的pH不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
Ⅱ、以铂和锌为电极材料，埋入人体内作心脏起搏器的能源，它依靠人体血液中有一定浓度的O2进行工作，则该能源正极材料是Pt电极反应是O2+4e-+4H+=2H2O．
10．向苯酚溶液中滴加0.5mol•L-1FeCl3溶液，所得溶液的pH（　　）
A．比苯酚溶液大B．比苯酚溶液小
C．与苯酚溶液相等D．无法和苯酚溶液比较
7．可逆反应AsO43-+2H++2I-?AsO33-+I2+H2O可设计成原电池，下列说法不正确的是（　　）
A．负极的电极反应式为2I--2e-═I2
B．正极的电极反应式为AsO43-+2H++2e-?AsO33-+H2O
C．利用酸度计（ph计）测定溶液的pH，若溶液的pH不再发生变化，应达到平衡
D．利用该反应设计原电池，利用毫安表测定电池的电流强度，当电池达到最大时，反应达到平衡
14．如图所示装置中电解质足量，阴离子交换膜（简称阴膜）只允许阴离子通过，下列有关说法正确的是（　　）
A．FeCl3和FeCl2可以互换位置，对反应无影响
B．该电池总反应为FeCl3+Fe═2FeCl2
C．若溶解2.8g铁，约有0.1molCl-从交换膜左向右迁移
D．一段时间后，阴膜左、右侧离子数变化量之比约为2：3
4．合理施肥、养护管理是城市绿化建设的一个重要方面．在下列氮肥中．含氮量最高的是（　　）
A．C0（NH2）2B．NH4NO3C．NH4HCO3D．（NH4）2SO4
11．室温下，0.1mol•L-1的盐酸滴定20.00mL0.1mol•L-1的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如下，下列判断不正确的是（　　）
A．a点时，溶液呈碱性，溶液中c（B+）＞c（Cl-）
B．b点时溶液的pH=7
C．当c（B+）=c（Cl-）时，v（HCl）＜20mL
D．c点时溶液的c（H+）约为0.03mol•L-1
17．已知：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，现把19.2g Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．求：（1）写出Cu与稀硝酸的离子方程式．（2）生成的NO在标准状况下的体积．（3）被还原的硝酸的质量．
18．镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2LNO2（标准状况下测定），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为（　　）
A．7.8 gB．13.6 gC．5.8gD．4g

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