Question

7．可逆反应AsO₄^3-+2H⁺+2I^-?AsO₃^3-+I₂+H₂O可设计成原电池，下列说法不正确的是（　　）

• A． 负极的电极反应式为2I^--2e^-═I₂
• B． 正极的电极反应式为AsO₄^3-+2H⁺+2e^-?AsO₃^3-+H₂O
• C． 利用酸度计（ph计）测定溶液的pH，若溶液的pH不再发生变化，应达到平衡
• D． 利用该反应设计原电池，利用毫安表测定电池的电流强度，当电池达到最大时，反应达到平衡

Answer 1

分析 反应AsO₄^3-+2I^-+2H^+_?AsO₃^3-+I₂+H₂O 设计成原电池，As元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则负极发生的氧化反应2I^--2e^-═I₂，正极发生的还原反应AsO₄^3-+2H⁺+2e^-?AsO₃^3-+H₂O，以此来解答．

解答 解：A、反应AsO₄^3-+2I^-+2H^+_?AsO₃^3-+I₂+H₂O 设计成原电池，As元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则负极发生的氧化反应2I^--2e^-═I₂，故A正确；
B、应AsO₄^3-+2I^-+2H^+_?AsO₃^3-+I₂+H₂O 设计成原电池，As元素的化合价降低，I元素的化合价升高，正极发生的还原反应AsO₄^3-+2H⁺+2e^-?AsO₃^3-+H₂O，故B正确；
C、利用酸度计（ph计）测定溶液的pH，若溶液的pH不再发生变化，即氢离子浓度不再发生变化，此事反应达到平衡，故C正确；
D、利用该反应设计原电池，利用毫安表测定电池的电流强度，电流示数是零时，反应达到平衡，故D错误．
故选D．

点评 本题考查原电池，注意利用氧化还原反应来分析发生的电极反应，选项D为解答的难点，题目难度中等．