题目内容

5．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素．己知：
①元素对应的原子半径大小为：X＜Z＜Y＜M＜W；
②Y是组成有机物的必要元素
③Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化合物；
④M的电子层数与最外层电子数相等．
下列说法不正确的是（　　）
A．W、M的离子半径为M＜W
B．YZ2为直线形的共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键
C．Z与X形成的化合物的熔沸点偏高是因其分子内存在氢键
D．Z与M形成的化合物可作为耐高温材料

分析 X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素．
由①元素对应的原子半径大小为：X＜Z＜Y＜M＜W；
②Y是组成有机物的必要元素，则Y为C元素；
③Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化合物，Z与X可形成H2O、H2O2两种共价化合物，Z与W可形成Na2O、Na2O2两种常见的离子化合物，则X为H，Z为O，W为Na；
④M的电子层数与最外层电子数相等，结合原子序数可知，M为第三周期第ⅢA族元素，为Al，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，X为H，Y为C，Z为O，W为Na，M为Al，
A．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则W、M的离子半径为M＜W，故A正确；
B．CO2为直线形的共价化合物，Na2O2既含有离子键、O-O共价键，故B正确；
C．Z与X形成的化合物为水，分子间含氢键，则沸点高，故C错误；
D．Z与M形成的化合物为氧化铝，熔点高，可作为耐高温材料，故D正确；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高考常见题型和高频考点，把握原子序数、原子半径、元素化合物知识推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．用上面的电池对下物质进行电解，其中a、b、c、d、e、f电极均为惰性电极，通电后，a极产生的气体明显多于b极，2分钟后，测得乙池的pH为12，则
①电源A极是负极．
②c极上的电极反应式：2H++2e-=H 2↑．
③甲、乙两池共可收集到3.5×10-3mol气体．
④丙装置上某极可析出固体0.064克，溶液的pH为2．（常温，不考虑溶液体积变化）
⑤电解n分钟后，硫酸铜正好消耗完，再将e、f电极反接电源，用同样的电流再电解n分钟，则丙溶液中的硫酸铜的物质的量浓度为0.1mol/L．（不考虑溶液体积变化）
16．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法正确的是（　　）
A．当外电路中有0.2 mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.1 NA
B．A极的电极反应式为+e-=Cl-+
C．铁电极应与Y相连接
D．反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高
13．下列有关实验的操作正确的是（　　）
 实验操作
 A除去NaHCO3固体中混有的NH4Cl直接将固体加热
 B实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO向上排空气法收集
 C检验乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有气泡产生
 D测定某稀硫酸的浓度取20.00ml该稀硫酸于干净的锥形瓶中，用
0.1000mol/L的NaOH标准液进行滴定
A．AB．BC．CD．D
20．三氯化硼是一种重要的化工原料，某同学设计的三氯化硼制备装置如图．

【查阅资料】
①BCl3：的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃
②2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3+3h2
③硼与侣的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应
请回答下列题：
（1）A装置可用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑．
（2）为了完成三氯化硼的制备，装置从左到右的接口连接顺序为a-hi-fg（或gf）-bc（或cb）-de-j．
（3）装里E中的试剂为饱和食盐水．如果拆去E装置，可能的后果是粉与氯化氢气体反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸．
（4）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，其目的是排尽装置中的空气，避免氧气与硼粉发生反应生成B2O3．该装置中发生反应的化学方程式为2B+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3．
（5）三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑．
（6）请设计一个简易实验，验证制得的产品中是否含有硼粉取少量样品于试管中，滴加浓NaOH溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉，若无气泡产生，则样品中无硼粉．
10．40℃，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子物质的量浓度随pH的变化趋势如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．由图中数据可计算NH4+的水解平衡常数约为1×10-9
B．不同pH的溶液中存在关系：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（NH2COO-）+c（OH-）
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D．由图可得离子的水解能力NH4+＞HCO3-
4．在一密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），若X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（　　）
A．Z的浓度可能为0.3mol/L
B．平衡时X2、Y2的转化率相等
C．平衡时，Y2和Z的生成速率之比为2：1
D．若平衡后再改变外界条件，升高温度，则反应的平衡常数将变大
1．相对分子质量为112的有机物X完全燃烧只生成CO2和H2O，若X含一个六元碳环且可以发生银镜反应，则环上一溴代物的种类为（　　）
A．2B．3C．4D．5
2．水泥是以石灰石和黏土为主要原料制成的硅酸盐产品．含有三种主要成分，下列哪种不在其中（　　）
A．.硅酸三钙B．.碳酸二钙C．铝酸三钙D．.碳酸钙

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