题目内容

15．用上面的电池对下物质进行电解，其中a、b、c、d、e、f电极均为惰性电极，通电后，a极产生的气体明显多于b极，2分钟后，测得乙池的pH为12，则
①电源A极是负极．
②c极上的电极反应式：2H++2e-=H 2↑．
③甲、乙两池共可收集到3.5×10-3mol气体．
④丙装置上某极可析出固体0.064克，溶液的pH为2．（常温，不考虑溶液体积变化）
⑤电解n分钟后，硫酸铜正好消耗完，再将e、f电极反接电源，用同样的电流再电解n分钟，则丙溶液中的硫酸铜的物质的量浓度为0.1mol/L．（不考虑溶液体积变化）

分析 甲池实际上是电解水，生成氢气和氧气，氢气的体积大于氧气的体积，而a极产生的气体明显多于b极，说明a是氢离子放电生成氢气，b是氢氧根离子放电生成氧气，乙池是电解饱和食盐水，生成氢气、氯气和氢氧化钠，而丙是电解硫酸铜生成铜和、氧气和硫酸，由此分析解答．

解答 解：①说明a是氢离子在阴极放电生成氢气，所以相连的A极是负极，故答案为：负；
②c极是阴极，是水电离出的氢离子放电，生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H 2↑，故答案为：2H++2e-=H 2↑；
③2分钟后，测得乙池的pH为12，所以氢氧化钠的物质的量为：10-2×0.2=2×10-3mol，整个电路转移电子的数目为2×10-3mol，而乙池中生成气体的物质的量为2×10-3mol，则甲生成气体的物质的量之和为：1.5×10-3mol，生成气体的总物质的为3.5×10-3，故答案为：3.5×10-3；
④生成铜的物质的量为：1×10-3mol，所以质量为：0.064g，生成氢离子的物质的量为：2×10-3mol，所以氢离子的浓度为：$\frac{2×1{0}^{-3}mol}{0.2L}$=0.01mol/L，则溶液的pH为2，故答案为：0.064；2；
⑤电解n分钟后，硫酸铜正好消耗完，再将e、f电极反接电源，用同样的电流再电解n分钟，说明转移电子的物质的量相等，而体积不变，说明硫酸铜的物质的量浓度为0.1mol/L，故答案为：0.1．

点评 本题为电化学知识的综合应用，做题时要注意根据电极反应现象判断出电解池的阴阳级，进而判断出电源的正负极，要注意三个电解池为串联电路，各电极上得失电子的数目相等．做题时要正确写出电极方程式，准确判断两极上离子的放电顺序．

练习册系列答案
相关题目
5．原子序数依次增大的a、b、c、d四种主族元素，其中a和d同族，a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，b2-、c-和d+的电子层结构相同．下列错误的是（　　）
A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
B．a-的还原性弱于c-的还原性
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
6．硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法制备，原理为：Na2SO4+2CNa2?S+2CO2↑．其主要流程如图：

（1）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解．
（2）已知：I2+2S2O═2I-+S4O．所制得的Na2S•9H2O晶体中含有Na2S2O3•5H2O等杂质．为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：
a．取试样10.00g配成500.00mL溶液．
b．取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后，过滤，向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00mol•L-1 I2溶液滴定至终点，用去5.00mL I2溶液．
c．再取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入50.00mL 0.050 00mol•L-1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振荡．用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00mL 0.100 0mol•L-1 Na2S2O3溶液．
①步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为ZnCO3+S2-═ZnS+CO．
②判断步骤c中滴定终点的方法为溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
③计算试样中Na2S•9H2O和Na2S2O3•5H2O的质量分数，写出计算过程．
3．一种阳光驱动的二氧化碳捕获装置如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．该装置的能量转化方式为太阳能转化为电能
B．工作时，阳极附近pH减小
C．电路中每转移4mol电子，捕获44g二氧化碳
D．阴极的电极反应为CO2+2e-=CO+O2-
10．金属钠应保存在（　　）
A．煤油中B．水中C．棕色瓶中D．四氯化碳中
20．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
AFe3+有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
B浓硫酸有腐蚀性常温下浓硫酸不能用铁罐盛装
CCl2是非金属单质Cl2能使湿润的有色布条褪色
D熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al3+和O2-电解熔融状态的Al2O3制备Al
A．AB．BC．CD．D
7．下列化学用语正确的是（　　）
A．乙酸的结构简式 C2H4O2B．氯化钠的电子式：
C．硫原子的原子结构示意图：D．水的电离方程式 2H2O═H3O++OH-
4．下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（　　）
A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能与H2发生加成反应
D．因分子中均含有官能团“-OH”，故乙醇、乙酸水溶液均呈酸性
5．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素．己知：
①元素对应的原子半径大小为：X＜Z＜Y＜M＜W；
②Y是组成有机物的必要元素
③Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化合物；
④M的电子层数与最外层电子数相等．
下列说法不正确的是（　　）
A．W、M的离子半径为M＜W
B．YZ2为直线形的共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键
C．Z与X形成的化合物的熔沸点偏高是因其分子内存在氢键
D．Z与M形成的化合物可作为耐高温材料

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网